Question

已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題。

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是：

_____________________________________________________________________。

(2)由上述變化規(guī)律可推知，短周期主族元素中，電負性最大的元素是__________，電負性最小的元素是__________，由這兩種元素構(gòu)成的化合屬于__________ (填“離子”或“共價”)化合物，并用電子式表示該化合物的形成過程：_______________________________________。

Answer 1

解析：(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合題干信息知，電負性是元素的一種基本性質(zhì)，而元素的性質(zhì)是隨元素的原子序數(shù)遞增而呈規(guī)律性變化的。這樣我們可以把表中給出的14種元素的電負性按原子序數(shù)由小到大的順序整理如下：

元素	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.5	2.8

    經(jīng)過上述整理后可以看出：從3—9號元素，元素的電負性由小到大；從11—17號元素，元素的電負性也是由小到大。所以元素的電負性同原子半徑一樣隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化(即同周期主族元素，從左到右，電負性逐漸增大)。

(2)根據(jù)上述規(guī)律不難得出短周期主族元素中，電負性最大的元素為F，電負性最小的元素為Na，二者形成的化合物NaF為典型的離子化合物，從而不難用電子式表示NaF的形成過程。

答案：(1)元素的電負性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化或同周期主族元素，從左到右，電負性逐漸增大

(2)F  Na  離子