【題目】某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+ , 若向其中通入足量的Cl2 , 溶液中上述四種離子的濃度基本保持不變的是( )
A.HCO3﹣
B.SO32﹣
C.Cl﹣
D.Na+
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【題目】下列物質的保存方法正確的是
A.氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中
B.漂白粉露置于空氣中
C.濃硝酸、氯水保存在棕色細口玻璃瓶中
D.鈉保存在盛有水的試劑瓶中
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【題目】濃硫酸在下列反應中只表現(xiàn)出酸性的是
A.C + H2SO4B.Cu + H2SO4
C.Fe + H2SO4(冷)D.CuO + H2SO4
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【題目】C和Si元素在化學中占有極其重要的地位:
(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 . 從電負性角度分析,C,Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為 .
(2)CO2分子的空間構型為 , 中心原子的雜化方式為 , 和CO2 互為等電子體的氧化物是 .
(3)C,Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學式相似,但結構和性質有很大不同.CO2中C與O原子間原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵.從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵.
(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結構如圖所示;則金剛砂晶體類型為 , 在SiC中,每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 , 若晶胞的邊長為a pm,則金剛砂的密度為 .
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【題目】300mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+為1.62g,在該溶液中加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液300mL,反應后溶液中SO42﹣的物質的量濃度為( )
A. 0.4mol·L-1 B. 0.3mol·L-1 C. 0.2mol·L-1 D. 0.1mol·L-1
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【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A2﹣和B+具有相同的電子構型,C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子. 回答下列問題:
(1)C原子的核外電子排布式為 .
(2)單質A有兩種同素異形體,其中沸點高的是(填分子式),原因是;A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是 .
(3)C和D反應可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構型為 , 中心原子的雜化軌道類型為 .
(4)A和B能夠形成化合物1:1的化合物,寫出此化合物的電子式 .
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【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液,將溶液分成兩等份。
(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時,恰好使生成白色沉淀的量最多,測得反應后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液體積改變忽略不計),則原混合物中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=。
(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸,當加入的鹽酸體積為300mL時,則收集到的CO2氣體在標準狀況下的體積為L(不考慮CO2在水中的溶解)。
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【題目】下列各項除雜所用方法正確的是 ( )
A. KCl固體混有KClO3:加少量二氧化錳固體并加熱
B. CO2中混有CO氣體:通入氧氣中點燃
C. 硝酸鉀溶液中混有氯化鈉:加入四氯化碳萃取并分液
D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3:加入過量的銅粉并過濾
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【題目】海水是自然賜給人類的寶藏,海水的綜合利用是全世界研究的重點。
完成下列問題:
(1)粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,粗鹽獲得精鹽一般步驟:
加入氯化鋇、純堿和燒堿的目的依次是:_________、_________、_________。
(2)海水提取金屬鎂流程如下:
流程中加入熟石灰目的__________;沉淀與鹽酸反應的離子方程式_____________。
(3)某學生實驗室模擬河水提取溴的步驟為:海水→濃縮→氧化→提取→溴
①氧化步驟:適宣作氧化劑的是_______。
ABr2 B.Cl2 C.I2 DHCl
②提取步驟:……溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液,該分離提純溴的方法叫________;用到的主要儀器為________。
(4)實驗證明金屬制品在海水中更容易生銹,銅銹的化學式為: ________;Cu與硫磺反應的化學方程式________;
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