Question

化學(xué)方程式是一種重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列化學(xué)方程式（或離子方程式）不能用來(lái)正確解釋化學(xué)過(guò)程或事實(shí)的是（　�。�

• A、鋁熱反應(yīng)制取金屬鎢：WO₃+2Al

  高溫  .

  Al₂O₃+W
• B、紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H₂O（g）═Fe₃O₄+4H₂
• C、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用時(shí)會(huì)放出氯氣：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
• D、在海帶灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：2I^-+3H₂O₂+2H⁺=I₂+O₂↑+4H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：

分析：A．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得電子被還原為單質(zhì)，鋁熱反應(yīng)制取金屬鎢，Al作還原劑，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用于提煉難熔金屬鎢；
B．鐵與水直接反應(yīng)生成了氧化物，形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯元素價(jià)態(tài)歸中生成氯氣、水、NaCl；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水．

解答： 解：A．鋁熱反應(yīng)為鋁和金屬活動(dòng)性弱于鋁的氧化物組成的混合物，在高溫條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鋁為還原劑，并放出大量的熱，可用于冶煉難熔金屬，鎢的金屬活動(dòng)性弱于鋁，鋁熱反應(yīng)可制取金屬鎢，故A正確；
B．鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層，故B正確；
C．84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈“（主要成分鹽酸）混合使用氯元素價(jià)態(tài)歸中放出氯氣，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，故C正確；
D．在海帶灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂，發(fā)生2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，選項(xiàng)中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度中等．