最新報(bào)道，綠色農(nóng)藥--信息素已推廣使用．這對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義．有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO 下列關(guān)于檢驗(yàn)該信息素的官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（　　）
A、先用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基，再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵
B、先用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵，再用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基
C、先用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基
D、先用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，再用氫氣/催化劑檢驗(yàn)碳碳雙鍵
考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO中含碳碳雙鍵和-CHO，均能被強(qiáng)氧化劑氧化，則應(yīng)利用弱氧化劑先檢驗(yàn)-CHO，再利用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，以此來解答．
解答： 解：A．先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱生成磚紅色沉淀可檢驗(yàn)0CHO；再加入溴水，溴水褪色可檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故A正確；
B．加入酸性高錳酸鉀溶液，碳碳雙鍵和-CHO均被氧化，不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．加入溴水，碳碳雙鍵和-CHO均反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．先加入銀氨溶液，可檢驗(yàn)-CHO，再用氫氣/催化劑檢驗(yàn)碳碳雙鍵，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴和醛的性質(zhì)考查，注意官能團(tuán)的檢驗(yàn)順序?yàn)榻獯鸬碾y點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室制NH3
B、
除去CO2中的HCl
C、
檢驗(yàn)K2CO3中的K+
D、
收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)慢地通入CO2氣體，使CO2氣體充分參加反應(yīng)，當(dāng)通入氣體為6.72L（S．T．P）時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于如圖有關(guān)說法正確的是（　　）
A、不能形成原電池
B、能形成原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、能形成原電池，Zn為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、以上說法都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c（SO42-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（Na+）=c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）+c（SO42-）
C、c（Na+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D、c（Na+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是（　�。�
A、鹵素單質(zhì)從F2到I2，熔沸點(diǎn)依次升高，是因?yàn)槠浞肿娱g作用力逐漸增大
B、鹵族元素從Cl到I，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱
C、鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強(qiáng)
D、鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日常生活中常用下面一種物質(zhì)的熱溶液（該物質(zhì)水解后溶液呈堿性）作為清除該油污的洗滌劑，該物質(zhì)是（　�。�
A、食鹽B、白糖C、食醋D、純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是（　�。�
A、LiB、BeC、SiD、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示．下列說法正確的是
 
．

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是
 
．
（6）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖2裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應(yīng)式
 
，陽極區(qū)逸出氣體的成分為
 
（填化學(xué)式）．

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