Question

【題目】已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=

B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=

C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的△H＞0

D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

Answer 1

【答案】B

【解析】A．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=，故A錯誤；

B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K===，故B正確；

C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故C錯誤；

D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡不移動，H2 的濃度不變，故D錯誤．