某學(xué)生在一帶活塞的密閉容器中裝入1molNaHCO3和1molNa2O2，加熱充分反應(yīng)后容器內(nèi)殘留的固體是（　�。�
A、0.8molNa2CO3和0.6molNaOH
B、1molNa2CO3和1molNaOH
C、0.8molNa2CO3和1molNaOH
D、1molNa2CO3和0.6molNaOH
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：加熱時(shí)，發(fā)生反應(yīng)如下：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +H2O+CO2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)產(chǎn)物．
解答： 解：加熱后，發(fā)生反應(yīng)如下：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +H2O+CO2↑，
1mol       0.5mol  0.5mol   0.5mol
2Na2O2+2CO2 ═2Na2CO3+O2
0.5mol  0.5mol  0.5mol
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
0.5mol  0.5mol   1mol
n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算并判斷固體產(chǎn)物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，30mL某氣體NxHy完全分解，生成30mL氮?dú)夂?0mL氫氣，則該氣體的化學(xué)式為
 
，分解的化學(xué)方程式
 

（2）在反應(yīng)Z=X+2Y中，已知X和Y的摩爾質(zhì)量比為6：1，當(dāng)有16gZ分解時(shí)，可生成X的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、蔗糖水B、紅墨水
C、云霧D、豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）苯和氯氣在三氯化鐵為催化劑時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)
 

（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)
 

（3）苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
 

（4）苯和丙烯在分子篩固體酸催化劑的作用下反應(yīng)生成異丙苯
 

（5）苯乙烯和1，3-丁二烯交替加聚得到丁苯橡膠．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出Na與H2O反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在點(diǎn)燃之前必須先進(jìn)行
 
，方法是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了．他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少．于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說(shuō)太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)如圖2所示．在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中的生成速率減慢．原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了檢驗(yàn)市場(chǎng)上常見(jiàn)兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾．
II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液．
步驟II的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
樣品甲生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失
樣品乙生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
（1）樣品甲中金屬的主要成分是
 
，生成白色沉淀反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）樣品乙進(jìn)行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是
 
，白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減�。�
②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
③B、D、E三者的最高價(jià)氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；
④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
． 
（2）化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，分別向負(fù)極通入碳元素與元素C（原子物質(zhì)的量之比1：1）形成的化合物，向正極通入元素C最常見(jiàn)的單質(zhì)，試完成下列問(wèn)題：
正極反應(yīng)：
 
；負(fù)極反應(yīng)：
 
；電解質(zhì)溶液pH的變化
 
．（填“增大”“減小”或“不變”．下同）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
①金屬的活潑性決定了金屬的冶煉方法，工業(yè)上分別用電解熔融的氯化鎂、氯化鋁的方法冶煉鎂和鋁
②漂白粉的有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣
③生活中常利用SiO2與NaOH溶液的反應(yīng)刻蝕玻璃
④向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總的物質(zhì)的量為2.5mol
⑤飽和Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液都不能盛放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
⑥FeCl2、Fe（OH）3均可通過(guò)化合反應(yīng)制得
⑦由水電離的c（H+）為10-13mol/L的溶液中，Na+、NO3-、SO42-、I-不一定能大量共存
⑧可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4-+8H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O．
A、只有④⑤⑦⑧
B、只有①②③⑤
C、只有①②③④⑧
D、只有②③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于雜化軌道類型，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2雜化類型
B、N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3雜化類型
C、乙烯發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)C原子雜化類型不會(huì)發(fā)生變化
D、CS2和C2H2中的C都采取的是sp雜化類型

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