【題目】普及化學知識有助于人們樹立健康的觀念。下列觀念正確的是

A. 天然物質(zhì)都是綠色無毒的物質(zhì) B. 只飲用純凈水有益人體健康

C. 微量元素只能通過保健品攝入 D. 禁止吸煙可減少室內(nèi)空氣污染

【答案】D

【解析】

試題A、有些天然物質(zhì)的有毒的,錯誤,不選A;B、純凈水中除氫氧元素外幾乎不含人體所需的營養(yǎng)元素,錯誤,不選B;C、食物中含有微量元素,不一定通過保健品攝入,錯誤,不選C;D、卷煙的煙霧中含有多種有害物質(zhì),其中,對人體健康有明顯毒害作用的就達30多種,禁止吸煙可減少室內(nèi)空氣污染,正確,選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料,通常用肼(N2H4)作為燃料,N2O4做氧化劑。

(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1

試寫出氣態(tài)肼在四氧化二氮氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式:______________________。

(2)工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼,該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(3)工業(yè)上常用氨水調(diào)節(jié)溶液pH除去金屬離子,常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使Cr3+濃度降至10-5mol/L,溶液pH應調(diào)至____________________

II、在130℃和180℃時,分別將0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H<0,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

溫度

0min

10min

20min

40min

50min

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

(4)180℃時達到平衡狀態(tài)時,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________________。

(5)己知130℃時該反應的化學平衡常數(shù)為6.4,試計算a=__________。

(6)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見圖。在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y (Y為氮元素最高價化化物),該電極反應為_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A. 為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B. 溶液的導電性: a > b > c

C. aKW的數(shù)值比cKW的數(shù)值大

D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是(
A.CO2通入飽和碳酸鈉溶液中
B.在稀硫酸中加入銅粉,再加入KNO3固體
C.NO2通入FeSO4溶液中
D.SO2通入飽和CaCl2溶液中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素,且原子序數(shù)依次增大.X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,Q的最外層只有一個電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài).請回答下列問題:

(1)Q+核外電子排布式為___________;

(2)化合物X2W2中W的雜化方式為___________,ZW2-離子的立體構(gòu)型是___________;

(3)Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式),原因是___________;

(4)將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應后溶液呈深藍色,該反應的離子方程式為___________;

(5)Y有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為___________,Y原子的配位數(shù)為___________,若晶胞的邊長為a pm,晶體的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體扮末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗。請回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______,燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

(2)虛線框內(nèi)的實驗裝置圖中所加試劑為_______,說明裝置的作用_________。

(3)裝置B中盛放的試劑是_______(選填下列所給試劑的代碼)。實驗現(xiàn)象為________,離子方程式是___________,該反應屬于四種基本反應類型中的_______反應。
A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

(4)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應后剩余的氣體,防止污染空氣。寫出該反應的離子方程式_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水中含有氯化鎂,是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂,可按如下步驟進行:

①把貝殼制成石灰乳 (主要成份是氫氧化鈣) ②在引入的海水中加石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應,結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物 ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于從海水中提取鎂,下列說法不正確的是

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B. 以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

C. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgOCaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示:

已知:FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為:FeTiO3+4H++4Cl= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是_______。

2)濾渣A的成分是_______。

3)濾液BTiOCl42和水反應轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是_______

4)反應中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH42Ti5O15 溶液時,Ti元素的浸出率與反應溫度的關(guān)系如圖所示。反應溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因_

5)反應的化學方程式是 。

6)由濾液D制備LiFePO4的過程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是_______

7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)作電極組成電池,其工作原理為:

Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 該電池充電時陽極反應式是:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】做氯化氫噴泉實驗后,燒瓶內(nèi)的液體只占燒瓶容積的三分之一,其原因可能是( 。
A.HCl氣體沒有完全溶解
B.裝置漏氣,進入空氣
C.集氣時有空氣混入
D.從膠頭滴管擠入燒瓶的水太少

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