Question

18．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致．如圖為N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）過程中的能量變化

（1）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為946 kJ/mol，由如圖寫出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1
（2）根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H．
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₂=-571.6kJ/mol
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₃=-2599.2kJ/mol，
則由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H+226.8 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，結(jié)合圖示即可解答；根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計(jì)算，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變書寫熱化學(xué)方程式；
（2）可以先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來(lái)書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）由圖可知：N≡N鍵的鍵能為946kJ•mol^-1，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=946kJ•mol^-1+498kJ•mol^-1-2×632kJ•mol^-1=180 kJ•mol^-1，熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1；
故答案為：946；N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1；
（2）①已知：①C （s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O （l）△H₂=-2599.2kJ•mol^-1；
2C （s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）的反應(yīng)可以根據(jù)①×2+②×$\frac{1}{2}$-③×$\frac{1}{2}$得到，
所以反應(yīng)焓變△H=2×（-393.5kJ•mol^-1）+（-571.6kJ•mol^-1）×$\frac{1}{2}$-（-2599.2kJ•mol^-1）×$\frac{1}{2}$=+226.8kJ•mol^-1，
故答案為：+226.8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意反應(yīng)熱△H的單位與符號(hào)、利用鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變、蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．