【題目】下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象對(duì)濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)I：

實(shí)驗(yàn)II：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅

黑色固體溶解，溶液接近無(wú)色(溶液中錳元素僅以存在)，產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體

A.由I可知，濃硫酸具有脫水性B.由I可知，濃硫酸具有弱酸性

C.由II可知，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性D.由II可知，濃硫酸具有吸水性

【答案】A

【解析】

A．試紙中心區(qū)域變黑，說(shuō)明試紙中的H元素和O元素被脫去，只剩下C，證明濃硫酸具有脫水性，A正確；

B．藍(lán)色石蕊試紙邊緣變紅，證明濃硫酸具有酸性，不能證明濃硫酸有弱酸性，B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸與MnO2反應(yīng)后，Mn元素僅以存在，說(shuō)明Mn元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體，說(shuō)明生成O2。但由于Mn元素也表現(xiàn)氧化性，且實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有說(shuō)明有硫酸的還原產(chǎn)物生成，故不能體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸與MnO2反應(yīng)沒(méi)有體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯（）。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的說(shuō)法正確的是

A.均為純凈物

B.都能發(fā)生加成反應(yīng)，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.都屬于不飽和烴，分子中都不含氫原子

D.四氯乙烯對(duì)油脂有較好的溶解作用，聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是( )

A. I是鹽酸，Ⅱ是醋酸

B. 稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同

C. a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同

D. 溶液的導(dǎo)電性a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把1 mol CH4 和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問(wèn)題：

（1）片刻后試管中的現(xiàn)象為：

①試管內(nèi)氣體的顏色變淺，②試管壁上出現(xiàn)_________________________、③試管內(nèi)__________________、____________________。

（2）在反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是___________，空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物為___________。

（3）若（2）中生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量為________mol。

（4）與CH4相鄰?fù)滴锏慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________該同系物與Cl2發(fā)生一氯取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.溶液密度ρ可表示為

B.物質(zhì)的量濃度c可表示為

C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為

D.相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。

(2)已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)△H_____________0(填“＞”或“＜”)

②若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_____________K2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH。測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：

①p1、p2、p3的大�。�___________。

②若初始時(shí)通入7.0molO2，p2為7.0kPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=___________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算式即可)。

(4)中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過(guò)程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表。

助劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%)

C2H4

C3H6

其他

Na

42.5

35.9

39.6

24.5

K

27.2

75.6

22.8

1.6

Cu

9.8

80.7

12.5

6.8

①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是:___________

②下列說(shuō)法正確的是______；

a．第ⅰ步的反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2O

b．第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步

c．催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用

d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小

e．添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.電解水時(shí)氫氣與氧氣的體積比為2：1，原因是氣體的體積主要取決于分子間距，而同溫同壓時(shí)氣體的間距基本相等

B.碳酸分步電離以第一步為主，第二步為次，原因之一是第二步電離時(shí)碳酸氫根帶負(fù)電荷，而電離出的氫離子為正電荷

C.苯酚顯弱酸性可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是因?yàn)榱u基活化了苯環(huán)

D.可通過(guò)如圖（比例模型）判定醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液，裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。

已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)①滴加過(guò)程中溶液所有離子濃度都減小

B.實(shí)驗(yàn)②滴至pH=2時(shí)，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.實(shí)驗(yàn)②滴加過(guò)程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D.滴定結(jié)束后，①中水的電離程度比②中大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。

①將1 mol NaCl溶解在1 L水中，可得1 mol·L－1NaCl的溶液

②將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L溶液，得到1 mol·L－1的鹽酸

③1 L 10 mol·L－1的鹽酸與9 L水混合，得到1 mol·L－1的鹽酸

④將0.4 g NaOH溶解水中形成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1(不考慮溶液體積的變化)

⑤將1 mol Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1(不考慮溶液體積的變化)

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同步練習(xí)冊(cè)答案