【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ,且O21 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ,則H21 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為

A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ

【答案】C

【解析】

試題分析:氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng),所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量,設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q,根據(jù)方程式2H2+O2

2H2O,則:4×121kJ=4×463kJ-2Q+496kJ),解得Q=436KJ。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當干冰熔化或氣化時,下列各項中發(fā)生變化的是( )

A.分子內(nèi)化學(xué)鍵 B.分子間距離 C.分子構(gòu)型 D.分子間作用力

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的核外有三個電子層,其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則該元素位于周期( )

A. 4周期ⅢAB. 4周期ⅦA

C. 3周期ⅣAD. 3周期ⅣB

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)]

直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題,將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫,最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可參與下圖所示的幾個工廠利用廢氣,廢渣()聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝。

請回答下列問題:

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有____________。(填寫字母編號)

A.溫室效應(yīng) B.酸雨 C.粉塵污染 D.水體富營養(yǎng)化

(2)在煙氣脫硫的過程中,所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前,需通一段時間二氧化碳,以增加其脫硫效率;脫硫時控制漿液的pH值,此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。

二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為_________。

亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為:________。

(3)工藝操作分別為___________、___________。

(4)工業(yè)合成氨的原料氫氣來源是水和碳氫化合物,請寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式:_____________。

(5)寫出生成產(chǎn)品的離子方程式:_______

(6)副產(chǎn)品的化學(xué)式為______________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的只有( )

A. 堿性:KOHNaOH

B. 相對原子質(zhì)量:ArK

C. 酸性:HClO4H2SO4

D. 元素的金屬性:MgAl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)-炭粉還原法,其流程示意圖如下:

1)上述流程中堿浸后,物質(zhì)A必須經(jīng)過 (填寫操作名稱)處理后,方可煅燒;若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的COCO2,寫出煅燒時發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是 。

3)取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分攪拌。若反應(yīng)后測得溶液的pH4,則此時溶液中c( S2) 。(已知:常溫時CuS、Cu(OH)2Ksp分別為8.8×1036、2.2×1020)

4皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去,汞的去除率與溶液的pHx(x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(guān)(如右圖所示)。為使除汞效果最佳,應(yīng)控制的條件是 、

某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L1的硫化鈉,與紙張漂白后的廢水(0.002 mol·L1 NaClO)1:2的體積比混合,能同時較好處理兩種廢水,處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下:

已知氧化過程中,控制反應(yīng)液的溫度在5560℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為:

C6H12O6+12HNO3==3H2C2O4+9NO2+3NO↑+9H2O

1酸溶過程中,硫酸的作用是 。吸收完成后,將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉。

2實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如右圖所示,A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是 ;B裝置用于制備亞硝酸鈉,其中盛放的溶液是 (填字母)。

aNaCl溶液 bNa2CO3溶液 cNaNO3溶液

3工業(yè)上在吸收過程中需控制NONO2的物質(zhì)的量比接近1∶1。若(NO)∶n(NO2)1∶1,則會導(dǎo)致 ;若n(NO)∶n(NO2)1∶1會使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為 。

4已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化,同時產(chǎn)生一種有毒的氣體,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:

5已知:①NaNO2有氧化性,在酸性條件下能把I氧化為I2S2O又能把I2還原為I。②NaNO2也有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色。為測定產(chǎn)品NaNO2的純度,請補充完整實驗方案:準確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,

實驗中可供選擇的試劑:

稀硫酸、c1 mol·L1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol·L1 Na2S2O3溶液、c3 mol·L1酸性KMnO4溶液。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示的實驗裝置中, A、E分別為NH3Cl2的發(fā)生裝置。

請回答下列問題:

1裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

2甲、乙兩同學(xué)分別采用下列兩種方案制取C12:甲:用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)。乙:用87g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。則所得氯氣__________填字母。

a.甲比乙多 b.乙比甲多 c.一樣多

3儀器H的名稱是_____________填名稱 ,裝置D的作用是 。

4裝置C的導(dǎo)管G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,可用 進行尾氣處理填選用試劑的名稱。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下將足量的炭和2 mol水蒸氣混合于1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式

(2)已知在700 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6,1000 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2為1.0,則該反應(yīng)為的ΔH (填“0”或“0”)。

(3)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號)

A、容器中氣體的密度不變

B、生成a mol CO的同時消耗a mol H2

C、c(H2O)=c(CO)

D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(4)在1 000 ℃下,某時刻CO的物質(zhì)的量為1.0 mol,則此時v________v(填“”、“=”或“”),此時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案