Question

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（　　）

• A、②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小
• B、⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點低
• C、元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
• D、①、③、④、⑤形成的某種化合物中既含有共價鍵又含有離子鍵

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構及其應用

專題：

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A．電子層結(jié)構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．根據(jù)物質(zhì)的晶體類型分析，離子晶體熔點高于分子晶體；
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢ族；
D．H與C、N、O可以形成離子化合物NH₄NO₃．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A．電子層結(jié)構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞Na⁺，故A錯誤；
B．氯化鎂屬于離子晶體，而氯化鋁屬于分子晶體，故氯化鎂的熔點更高，故B錯誤；
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢ族，故C錯誤；
D．H與C、N、O可以形成NH₄NO₃，分子中都含有極性鍵、離子鍵，故D正確．
故選D．

點評：本題考查元素周期表的結(jié)構及應用，為高頻考點，把握扇形元素周期表與常見元素周期表的關系為解答的關鍵，注意B選項中氯化鋁是共價化合物，屬于分子晶體．，題目難度不大．