【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA (g) +yB (g) zC (g),圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n (A): n (B)的變化關(guān)系則下列結(jié)論正確的是
A. 200℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 molL-1min-1
B. 圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
C. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達(dá)到平衡前v正>v逆
D. 200℃時(shí),向容器中充入2 mol A 和1 mol B,達(dá)到平衡時(shí),A 的體積分?jǐn)?shù)小于50%
【答案】D
【解析】
A、200℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=(0.4-0.2)mol÷2L÷5min=0.02 molL-1min-1,A錯(cuò)誤;B、據(jù)圖Ⅱ可知溫度升高時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡正向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0。方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比,據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g),用極端的思想考慮可知起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí),產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大,故a=2,B錯(cuò)誤;C、若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,因?yàn)槿萜鞯捏w積沒有改變,且He是稀有氣體不參與發(fā)應(yīng),所以反應(yīng)中A、B、C的濃度不變化,故速率不變,C錯(cuò)誤;D、圖Ⅰ中平衡時(shí)混合物中A的體積分?jǐn)?shù)為0.4÷(0.4+0.2+0.2)×100%=50%,200℃時(shí)向容器中充入2molA和1molB,假設(shè)容器體積可以變化,將與圖Ⅰ所示的平衡構(gòu)成等效平衡,A的體積分?jǐn)?shù)仍為50% ,但現(xiàn)在容器體積不變,故須將容器體積縮小,相當(dāng)于增壓,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的體積分?jǐn)?shù)將變小,小于50%,D正確。正確答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的
A. 用溴水能鑒別CH3CH==CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
B. 用如圖所示方法可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕
C. 根據(jù)核磁共振氫譜不能鑒別1溴丙烷和2溴丙烷
D. 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究KO2的性質(zhì),請(qǐng)回答相關(guān)問題:
I.探究KO2與水的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論與解釋 |
(1)取少量KO2固體于試管中,滴加少量水,將帶火星的木條靠近試管口,反應(yīng)結(jié)束后,溶液分成兩份 | 快速產(chǎn)生氣泡,木條復(fù)燃 | 產(chǎn)生的氣體是______ |
(2)一份滴加酚酞試液 | 先變紅后褪色 | 可能的產(chǎn)物是______ |
(3)另一份滴加FeCl3溶液 | 觀察到______ |
II. 探究KO2與SO2的反應(yīng)
(4)正確的操作依次是___________________。
①打開K1通入N2 ,排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉
②拆卸裝置至實(shí)驗(yàn)完成
③檢查裝置氣密性,然后裝入藥品
④打開分液漏斗活塞K2
(5)A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。
(6)用上述裝置驗(yàn)證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足,你的改進(jìn)措施是_____。
(7)改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn),待KO2完全反應(yīng)后,將裝置C中固體加水溶解,配成50.00mL溶液,等分為M、N兩份。
①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,將沉淀過濾、洗滌、__,稱重為2.33g。
②將N溶液移入_______(填儀器名稱)中,用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù),請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是( )
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,容積固定的密閉容中對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷不合理的是( )
A. c1∶c2=1∶3
B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1<0.14 mol/L
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【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )
選項(xiàng) | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知:25℃時(shí) H2C2O4 的 pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH 的 pK a=4.76,K 代表電離平衡常數(shù),pK = -1gK。下列說法正確的是
A. 濃度均為 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中:c(NH4+)前者小于后者
B. 將 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液從 25℃升溫至 35℃,c(K+)/c (C2O42-) 減小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加鹽酸至 pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是
A.a為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸
B.a為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C.a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸
D.b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì),能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
A | NaCl | K2SO4 | KCl | (NH4)2SO4 |
B | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
C | NaCl | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
D | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | (NH4)2SO4 |
A.AB.BC.CD.D
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