【題目】25 ℃和101 kPa，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72 mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為(　　)

A. 15%B. 25%C. 45%D. 75%

【答案】B

【解析】

根據(jù)有機(jī)物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)前后氣體體積的變化，利用氣體體積縮小了72mL及混合氣體的體積列式計(jì)算出乙炔的體積，最后計(jì)算乙炔的體積分?jǐn)?shù)。

常溫下，水為液體，由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，

C2H6+O22CO2+3H2O △V

1 2 2.5

C2H2+O22CO2+H2O △V

1 2 1.5

C3H6+O23CO2+3H2O △V

1 3 2.5

則C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可，設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，則有x+y＝32，2.5x+1.5y＝72，解得y=8mL，混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝25%，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：

①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。

③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

密度（g/cm3）

乙醇

－117.0

78.0

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.90

濃硫酸（98%）

――

338.0

1.84

請回答下列問題：

（1）配制該混合溶液時(shí)，加入這三種物質(zhì)的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___________。

（2）該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸的作用是___________。

（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。

A 吸收部分乙醇

B 中和乙酸

C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出

D 加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。

（5）步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是___________（填物質(zhì)名稱）。

（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為___________（填字母）。

A 生石灰 B NaOH固體

C 堿石灰 D 無水Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水污染的防治、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH ，既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響，還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。

(1)在容積為2 L密閉容器中合成甲醇；其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，如圖所示

①該反應(yīng)的ΔH________0；ΔS______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②下列措施可增加甲醚產(chǎn)率的是_____________。

A．升高溫度 B．將CH3OCH3(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑 D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

③溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醚的平均速率為___________________。

(2)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2合成甲醚

①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______(填“a”或“b”)。

②若x=2、y=3，測得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時(shí)間段內(nèi)，恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以A為原料，經(jīng)過以下途徑可以合成一種重要的制藥原料有機(jī)物F。

已知：

I.

II.A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。

請回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_____________；E中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________。

(2)D→E的反應(yīng)類型是_____________，E→F的反應(yīng)類型是_________________。

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。

(4)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種(不考慮順反異構(gòu))。

a．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 b．能與NaOH溶液反應(yīng) c．分子中含有兩種官能團(tuán)

(5)C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同的是（_______）(填字母序號(hào))

A．核磁共振儀 B．元素分析儀 C．質(zhì)譜儀 D．紅外光譜儀

(6)以A為原料可以合成高分子化合物G( )，請?jiān)O(shè)計(jì)出合理的合成路線(無機(jī)試劑任選)。________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 (　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)

B. 常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C. 常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA

D. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組探究酸化條件對0.1mol/LKI溶液氧化反應(yīng)的影響。

序號(hào)

操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

取放置一段時(shí)間后依然無色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)2

取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍(lán)

（1）溶液變藍(lán)，說明溶液中含有____________ 。結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，該小組同學(xué)認(rèn)為酸化能夠加快I-氧化反應(yīng)的速率。

（2）同學(xué)甲對滴加稀硫酸后溶液變藍(lán)速率不同的原因提出猜想：放置一段時(shí)間后的0.1mol/LKI溶液成分與新制0.1mol/LKI溶液可能存在差異，并繼續(xù)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)3：取新制0.1mol/LKI溶液在空氣中放置，測得pH如下：

時(shí)間

5分鐘

1天

3天

10天

pH

7.2

7.4

7.8

8.7

資料：

ⅰ．pH＜11.7時(shí)，I－能被O2氧化為I。

ⅱ．一定堿性條件下，I2容易發(fā)生歧化，產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5。

①用化學(xué)用語，解釋0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：_________________________________________________________。

②對比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字，分析實(shí)驗(yàn)1中加稀硫酸后“溶液立即變藍(lán)”的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________。

（3）同學(xué)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析的合理性。

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)4

重復(fù)實(shí)驗(yàn)2操作后，繼續(xù)向溶液中加入 ________________。

溶液立即變藍(lán)

（4）該組同學(xué)想進(jìn)一步探究pH對I2發(fā)生歧化反應(yīng)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)5：用20mL 4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進(jìn)行混合，測量混合液的pH后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如下：

實(shí)驗(yàn)組

A

B

C

D

pH

11.4

10.6

9.5

8.4

現(xiàn)象

無顏色變化

產(chǎn)生藍(lán)色后瞬間消失

產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失

從實(shí)驗(yàn)5可以看出pH越大，歧化反應(yīng)速率越_______________（填“快”或“慢”）。

解釋pH＝8.4時(shí)，“產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失”的原因：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50molL-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL-1 K2S2O8、0.10molL-1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的　 　耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O32-)：n(S2O82-)　 　。

（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)

體積V/mL


K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx=　 　mL，理由是　 　。

（3）已知某條件下，濃度c(S2O82-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。

（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H

已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1

4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2

則電池反應(yīng)的△H= ；碘電極作為該電池的　 　極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色) H＋(aq)+ In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是

A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①氣密性檢査完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過_______注入稀硫酸、打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置。

②________后，關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。

③通過裝置B的________滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。

④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間。

⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。

⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器分別為__________、__________

(2)裝置C中苯的作用是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟②的操作為__________。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟④的目的是__________。

(5)寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________、____________。

(6)為了避免產(chǎn)生沉淀，你認(rèn)為還應(yīng)采取哪些措施?請舉一例：__________。

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