用于分離提純物質(zhì)的方法有多種：
①將食用油和水分離的方法是
 
；
②從CuSO4溶液中獲取CuSO4?5H2O晶體，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、干燥等操作；
③現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：
物質(zhì)分子式熔點(diǎn)
（℃）		沸點(diǎn)
（℃）		密度
（g/cm3）		水中
溶解性
甲C3H6O2-9857.50.93可溶
乙C4H8O2-84770.90可溶
據(jù)此，將互溶的甲和乙分離開來的最佳方法是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：
分析：①食用油和水，混合物分層；
②冷卻結(jié)晶后有晶體析出；
③互溶的甲和乙，只有沸點(diǎn)差異較大．
解答： 解：①食用油和水，混合物分層，則選擇分液法分離，故答案為：分液；
②冷卻結(jié)晶后有晶體析出，然后過濾得到晶體，再洗滌、干燥等操作得到純凈的膽礬，故答案為：過濾；
③互溶的甲和乙，只有沸點(diǎn)差異較大，則選擇蒸餾法分離，故答案為：蒸餾．
點(diǎn)評：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了確定一批合金廢料的成分并加以回收利用，某同學(xué)擬定了以下實(shí)驗(yàn)方案：
請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和
 
（填化學(xué)式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學(xué)式為
 
；濾渣D、稀硫酸和試劑a反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
 
．
（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗(yàn)證濾液A只含NaAlO2不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，
 
；如果濾液A只含Na2SiO3而不含NaAlO2，則反應(yīng)①的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl-的速率v（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時(shí)間t（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c（H+）的增大而加快．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是
 
．
（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

釔、鈧和鑭系一起稱為稀土元素，稀土元素堪稱“工業(yè)味精”，對工業(yè)和國防有著十分重要的作用．獨(dú)居石是稀土元素的常見礦物，下圖是由獨(dú)居石（主要成分是釷和鑭系元素的磷酸鹽）提取鑭系元素（以Ln表示）的生產(chǎn)工藝流程：

（1）獨(dú)居石中鑭系元素主要以LnPO4的形式存在，試寫出LnPO4與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；寫出Ln2（HPO4）3的溶解平衡表達(dá)式：
 
．
（2）可選用精密pH試紙測定pH，控制沉淀的分步沉淀，其pH試紙使用的操作過程是：
 
．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室中洗滌所得的Ln2（HPO4）3沉淀的方法是：
 
；怎樣證明Ln2（HPO4）3沉淀洗滌已經(jīng)干凈，其操作是：
 
．
（4）若直接加熱LnCl3?6H2O，生成的是LnOCl寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；用電解法制取稀土金屬Ln時(shí)，需要無水氯化物，在干燥的HCl氣流中加熱LnCl3?6H2O，能得到無水LnCl3，其原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“鹵塊”的主要成分為MgCl2（含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子），以它為原料，按如下工藝流程圖，可制得“輕質(zhì)氧化鎂”． 如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考下列附表確定．

表一：生成氫氧化物沉淀的pH                  表二：化學(xué)試劑價(jià)格表
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全試劑價(jià)格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7漂液（含NaClO25.2%）450
Fe（OH）27.69.6H2O2（30%）2400
Mn（OH）28.39.8NaOH（固98%）2100
Mg（OH）29.611.1Na2CO3（固95%）600
鹵塊（MgCl2，30%）310
（注）Fe（OH）2呈絮狀，不易從溶液中除去，除Fe2+通常將它氧化成為Fe3+后，生成Fe（OH）3而除之．
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳選擇應(yīng)是
 
簡述原因：
 
；試劑X的作用是
 
．
（2）在步驟③中加入的試劑應(yīng)是
 
，控制pH=9.8的目的是
 
．
（3）有同學(xué)提出控制pH=9.6更為合適，你認(rèn)為是否正確
 
（填正確、不正確）并說明理由：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發(fā)生如下反應(yīng)：（g）+2Y（g）?2Z（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應(yīng)對應(yīng)的溫度是（　�。�
A、100℃B、200℃
C、300℃D、不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s）△H＜0，某研究小組研究了在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響
B、圖Ⅱ表示減小壓強(qiáng)對該平衡的影響
C、圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙＞甲
D、圖Ⅳ表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲＞乙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol?L-1
B、操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C、操作4如果仰視，結(jié)果配得溶液濃度偏低
D、操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，飽和氯水中氯氣總濃度約為0.09mol/L，且存在可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，實(shí)驗(yàn)測得約有三分之一的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)．反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO的平衡常數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案