【題目】已知A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素,B元素3p能級半充滿;C是所在周期電負(fù)性最大的元素;D是第四周期未成對電子最多的元素;E元素位于元素周期表的第11列。試回答下列有關(guān)的問題:
(1)寫出基態(tài)D原子的外圍電子排布式:______,E元素位于元素周期表______。
(2)A、B、C三種元素的第一電離能最大的是______用元素符號表示。這三種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液,物質(zhì)的量濃度相同時,pH由大到小的順序是______ 寫化學(xué)式。
(3)D可形成化合物。
中配位體的VSEPR模型名稱是_____________。該化合物中陰離子的中心原子的軌道雜化類型為_____________。
個中含有的鍵數(shù)目為______個。
(4)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中_____________填化學(xué)式為非極性分子,另一種化合物的電子式為_____________。
(5)離子能與離子形成ESCN沉淀。離子對應(yīng)的酸有硫氰酸和異硫氰酸,這兩種酸沸點更高的是______(填名稱),原因是__________。
(6)由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu),它們都可以看做剛性圓球,并彼此“相切”。如圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的截面圖,晶胞中距離一個最近的有______個,距離一個最近的圍成的圖形是_____________寫名稱。若晶體密度為 ,阿伏加德羅常數(shù)的值用表示,則的半徑為____________________用含與的式子表達(dá)。
【答案】 3d54s1 第四周期第IB族 Cl 四面體 sp2雜化 18 PCl5 異硫氰酸 分子間形成氫鍵 12 正八面體
【解析】A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大.A是短周期中原子半徑最大的元素,則A為Na元素;B元素3p能級半充滿,則B的價電子排布為3S23P3,即B為P元素;C是所在周期電負(fù)性最大的元素,在第VIIA族,原子序數(shù)比P大,所以為Cl元素;D是第四周期未成對電子最多的元素,為Cr元素;E元素位于元素周期表的第11列,為Cu元素。
詳解:(1)Cr原子外圍含有6個未成對電子,其外圍電子排布式為3d54s1 ;Cu位于元素周期表的第11列,原子序數(shù)是29,位于第四周期第IB族;
因此,本題正確答案是:3d54s1;第四周期第IB族;
(2)Na、P、Cl三種原子中電負(fù)性越強(qiáng)的第一電離能越大,電負(fù)性最大的是Cl,即Cl的第一電離能最大;最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),溶液的pH越大,酸性越強(qiáng),pH越小,則pH的關(guān)系為:NaOH>H3PO4>HClO4;
因此,本題正確答案是:Cl;NaOH>H3PO4>HClO4;
(3)①D(H2O)6](NO3)3中配位體為H2O,H2O中O采用sP3雜化,H2O的VSEPR模型名稱是四面體;該化合物中陰離子NO3-,其中N原子的價層電子對數(shù)為3+(5+1-3×2)=3,軌道雜化類型為sp2;
因此,本題正確答案是:四面體;sp2;
②[Cu(H2O)6]2+中每個水分中含有2個 鍵,6個水分子共有12個,每個水分子與銅離子之間形成一個配位鍵也是鍵,共有6個,所以一個[Cu(H2O)6]2+中含有鍵的數(shù)目是18;
因此,本題正確答案是:18;
(4)P、Cl兩種元素合成的化合物通常有PCl3、PCl5兩種,PCl3中P原子成3個P-Cl鍵、含有1對孤電子對,為三角錐型結(jié)構(gòu),不是對稱結(jié)構(gòu),屬于極性分子,PCl5中P原子成5個P-Cl鍵、不含有孤電子對,是對稱結(jié)構(gòu),屬于非極性分子;PCl3中P原子成3個P-Cl鍵、含有1對孤電子對,P和Cl均為8電子結(jié)構(gòu),其電子式為;
因此,本題正確答案是:PCl5;;
(5)硫氰酸(H-S-C和異硫氰酸(H-N=C=S),(H-N=C=S)的分子間能形成氫鍵,分子之間形成氫鍵的分子的沸點較高,所以(H-N=C=S)的沸點較高;
因此,本題正確答案是:異硫氰酸;分子間能形成氫鍵;
(6)由Na、Cl兩元素形成的化合物為NaCl,以中間的黑色球為Na+離子研究,與之最近的Na+離子處于晶胞的棱上,共有12個;距離一個Na+最近的Cl-圍成的圖形是正八面體;晶胞中Na+離子數(shù)目=1+12=4,Cl-離子數(shù)目=8 +6=4,,故晶胞質(zhì)量m=g,晶胞體積V===c令Cl-離子半徑為r,則棱長為×4r=2r,故=c,計算得出r=cm,Na+的半徑為=cm;
因此,本題正確答案是:。
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【題目】按下圖裝置進(jìn)行實驗,并回答下列問題:
(1)判斷裝置的名稱:A池為_____________B池為____________
(2)銅極為__________極,電極反應(yīng)式為______________________________
石墨棒C1為______極,電極反應(yīng)式為_______________________________,檢驗該產(chǎn)物的簡單方法是____________________________________________________
石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為____________________________________
(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時,鋅的質(zhì)量減少了______________g。CuSO4溶液的質(zhì)量增加了_________________________g 。
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【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是
選項 | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測②中的現(xiàn)象 |
A. | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 |
B. | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C. | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D. | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,將三個分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶倒置于盛有水的水槽中,當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中,并使氣體充分溶解后(假設(shè)燒瓶中的溶液不向外擴(kuò)散),三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1∶1∶1B. 3∶3∶2
C. 1∶2∶3D. 1∶1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸,反應(yīng)如下:
已知:
①苯甲酸在水中的溶解度為:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃).
②乙醚沸點34.6℃,密度0.7138,易燃燒,當(dāng)空氣中含量為1.83~48.0%時易發(fā)生爆炸.
③石蠟油沸點高于250℃
④苯甲醇沸點為205.3℃
實驗步驟如下:
①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水,攪拌溶解,稍冷,加入10mL苯甲醛.開啟攪拌器,調(diào)整轉(zhuǎn)速,使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行,加熱回流約40min;
②停止加熱,從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL,搖動均勻,冷卻至室溫.然后用乙醚萃取三次,每次10mL.水層保留待用.合并三次萃取液,依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌,10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌,10mL水洗滌,然后分液,將水層棄去,所得醚層進(jìn)行實驗步驟③;
③將分出的醚層,倒入干燥的錐形瓶中,加無水硫酸鎂,注意錐形瓶上要加塞;將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖3所示的蒸餾裝置,先緩緩加熱,蒸出乙醚;蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式,繼續(xù)升高溫度并收集205℃~206℃的餾分得產(chǎn)品A;
④將實驗步驟②中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中,同時用玻璃棒攪拌,析出白色固體.冷卻,抽濾,得到粗產(chǎn)品,然后提純得產(chǎn)品B。
根據(jù)以上步驟回答下列問題:
(1)步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外,還需___________(儀器名稱)。
(2)步驟②中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去___________,而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸,醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過來的,請用離子方程式說明其產(chǎn)生的原因_______________________________________。
(3)步驟③中無水硫酸鎂的作用是___________,錐形瓶上要加塞的原因是___________,產(chǎn)品A為___________。
(4)步驟③中蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為___________;蒸餾得產(chǎn)品A的加熱方式是___________。
(5)步驟④中提純產(chǎn)品B時所用到的實驗方法為___________。
(6)步驟④中的抽濾又叫減壓過濾,裝置如圖所示。其中抽氣泵接自來水龍頭的作用是_________________________。
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【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7),其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。
(1)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。
(2)通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。
(3)固體A的主要成分為__________(填化學(xué)式),用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。
(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù),設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
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【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為,它在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)有( 。
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A. ②③④ B. ①③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤⑥
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【題目】生產(chǎn)、生活中下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A.多吃水果(富含維生素C)美容養(yǎng)顏B.鋁的表面生成致密的氧化薄膜
C.久置于空氣中,濃硫酸的體積增大D.食品袋內(nèi)裝有還原鐵粉的小袋防食品變質(zhì)
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