【題目】在273K和101kPa的條件下,將2.00g氦氣,1.40g氮?dú)夂?/span>1.60g氧氣混合,求：

(1)該混合氣體的總物質(zhì)的量為______________

(2)該混合氣體的體積是_______________

(3)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________

【答案】0.6 13.44 8.3

【解析】

（1）分別計(jì)算氦氣、氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量可得；

（2）依據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算可得；

（3）依據(jù)摩爾質(zhì)量公式計(jì)算可得。

（1）2.00g氦氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，1.40g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為 =0.05mol，1.60g氧氣的物質(zhì)的量為=0.05mol，則混合氣體的總物質(zhì)的量為（0.5+0.05+0.05）mol=0.6mol，故答案為：0.6；

（2）在273K和101kPa的條件下，混合氣體的體積為n×Vm=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案為：13.44；

（3）混合氣體的總質(zhì)量為（2.00+1.40+1.60）g=5.00g，混合氣體的總物質(zhì)的量為0.6mol，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=8.3g/mol，故答案為：8.3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中的原子序數(shù)依次增大的同主族元素。回答下列問(wèn)題：

(1)N2的電子式為_________；銻在元素周期表中的位置為__________。

(2)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為________。

(3)酸性：H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)請(qǐng)從元素性質(zhì)角度解釋原因_______。

(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性，可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，則H3PO2是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。

②H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，氧化產(chǎn)物為H3PO4。利用H3PO2進(jìn)行鍍銀時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為0．02 NA

B.常溫常壓下，2NA個(gè)CO2分子占有的體積為44．8L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

D.物質(zhì)的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，11.2L二氧化碳含有的原子數(shù)等于1.5NA

B. 100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液

B. 若去掉裝置 C，對(duì)產(chǎn)品純度無(wú)影響

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱 C，通入一段時(shí)間空氣后再加熱D

D. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。

(3) 該小組學(xué)生利用B裝置的固體與足量鹽酸反應(yīng)后的濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：

①步驟I中通入Cl2的作用是______________________________。

② 簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法________________________。

③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

（1）濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，則“溶浸”過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）物質(zhì)A為___（填化學(xué)式），“一系列操作”為___。

（3）“水解”步驟中生成TiO2·xH2O，為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率，可采取的措施有___、___。（寫出兩條）。

（4）將少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，寫出反應(yīng)的離子方程式___；若反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，則溶液中c（CO32-）=___mol·L-1。（已知：KSP（FeCO3）=2.025×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料．工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下：

（1）沉淀A的化學(xué)式是____，沉淀B的化學(xué)式是____，濾液甲中所含金屬離子是___、____，試劑a的化學(xué)式為__________；

（2）步驟③中通入過(guò)量CO2，產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為___________________________________；

（3）Al2O3中所含的化學(xué)鍵的類型為________________；

（4）工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其反應(yīng)方程式為_____________________________；

（5）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來(lái)進(jìn)行焊接鋼軌。除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（___________）

a．MgO b．V2O5 c．Fe3O4 d．MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3 雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S=2Al2O3+9SO2，若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol/LNaOH 溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>______。

（3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是______________。

（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_______，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過(guò)濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是___________。

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