Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、向CH₃COONa的稀溶液中加入少量CH₃COONa晶體，則溶液中的

  c(CH3COO-)

  c(Na+)

  比值變大
• B、體積為VL的Na₂CO₃溶液pH=a，加水后使其體積為10V時，其溶液的pH=a-1
• C、pH=11的KOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入酚酞后溶液呈紅色
• D、硫酸銨溶液中加入適量氨水，當(dāng)溶液的pH=7時，c（SO^2-₄）＞c（NH⁺₄）

Answer 1

分析：A．向醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，濃度越大醋酸根離子水解程度越小；
B．加水稀釋碳酸鈉促進碳酸鈉水解；
C．pH=11的KOH溶液與pH=3的醋酸溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鉀濃度，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性；
D．溶液呈中性，說明c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷．

解答：解：A．向醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，濃度越大醋酸根離子水解程度越小，所以溶液中

c(CH3COO-)

c(Na+)

比值變大，故A正確；
B．加水稀釋碳酸鈉促進碳酸鈉水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，但大于原來的

1

10

，所以其溶液的pH＞a-1，故B錯誤；
C．pH=11的KOH溶液與pH=3的醋酸溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鉀濃度，二者等體積混合，醋酸有剩余，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性，滴入酚酞試液不變色，故C錯誤；
D．溶液呈中性，說明c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒判斷2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點結(jié)合鹽類水解影響因素來分析，并結(jié)合電荷守恒及溶液的酸堿性解答，難度中等．