Question

6．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據下列相關信息，回答問題：
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子所有軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學根據上述信息，所畫的B原子的電子排布圖為，違背了泡利不相容原理．
（3）F位于ⅦB族d區(qū)，其基態(tài)原子電子有25種運動狀態(tài)，價電子排布式為3d⁵4s²．
（4）CD₃中心原子的雜化方式為sp³，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形．檢驗E元素的方法是焰色反應．
（5）HA₃是一種弱酸，可部分電離出H⁺和A₃^-．配合物[Co（A₃）（AH₃）₅]SO₄中的配體是N₃^-、NH₃（填化學式），鈷離子的配位數(shù)是6．

Answer 1

分析 A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，電子排布為1s²2s²2p³，故A為N元素；B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期，則其電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，故B為Mg；C處于第三周期，C原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s²3p³，故C為P元素；D處于第三周期，D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，處于ⅦA族，故D為Cl元素；E是前四周期中電負性最小的元素，則E為K元素；F在周期表的第四周期第7列，則F為Mn，據此解答．

解答 解：A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，電子排布為1s²2s²2p³，故A為N元素；B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期，則其電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，故B為Mg；C處于第三周期，C原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s²3p³，故C為P元素；D處于第三周期，D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，處于ⅦA族，故D為Cl元素；E是前四周期中電負性最小的元素，則E為K元素；F在周期表的第四周期第7列，則F為Mn．
（1）A為N元素，核外電子排布式為1s²ns²np³，基態(tài)原子中能量最高的電子，處于2p能級，有3個電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形，
故答案為：3；紡錘；
（2）某同學根據上述信息，推斷B基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖中3s能級，2個電子自旋方向相同，違背了泡利不相容原理，
故答案為：泡利不相容；
（3）F為Mn元素，處于周期表中第四周期ⅦB族，屬于d區(qū)元素，核外有25個電子，運動狀態(tài)均不相同，有25種不同運動狀態(tài)，價電子排布式為：3d⁵4s²，
故答案為：ⅦB；d；25；3d⁵4s²；
（4）PCl₃中心原子P原子成3個σ鍵，P原子價層電子對是為3+1=4，含有1對孤對電子對，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp³，其空間構型為三角錐；
E為K元素，檢驗K元素的方法是：焰色反應，
故答案為：sp³；三角錐形；焰色反應．
（5）HN₃是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-．配體含有孤對電子，配合物[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中的配體是：N₃^-、NH₃，鈷離子的配位數(shù)是6，
故答案為：N₃^-、NH₃；6．

點評 本題是對物質結構與性質的考查，涉及核外電子運動與排布規(guī)律、雜化軌道理論、分子結構等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的掌握．