13．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
B．藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用
C．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
D．金屬鋁需經(jīng)過(guò)特別處理才具有抗腐蝕能力

分析 A．生石灰不具有還原性；
B．苯酚可以使蛋白質(zhì)變性；
C．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油仍然為混合物；
D．常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成的氧化鋁薄膜具有抗腐蝕能力．

解答 解：A．生石灰具有吸水性，可防止食品變潮，不具有還原性，故A錯(cuò)誤；
B．藥皂中加入少量苯酚可以使病毒細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒，故B正確；
C．石油是烴的混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也是烴的混合物，不屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，具有抗腐蝕能力，從而防止鋁進(jìn)一步氧化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境等問(wèn)題，題目難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣通入水中：C12+H2O?H++C1-+HClO
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH一+Ca2+═MgCO3+CaCO3↓+2H2O
C．將適量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CaCO3↓
D．Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述，錯(cuò)誤的是（　　）
A．氧化鈉可用作漂白劑B．明礬可用作凈水劑
C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多D．氧化鋁可用來(lái)制造耐火坩堝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．回答下列問(wèn)題：
（1）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c上有氣泡生成；b、d相連，d金屬片質(zhì)量減輕，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞c＞d＞b
（2）某溫度時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下2N2O4（g）?4NO2（g）的平衡常數(shù)為K=a-2
（3）在25℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液（pH=a）與1體積的某強(qiáng)堿溶液（pH=b）混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應(yīng)滿足的等量關(guān)系是a+b=15
（4）用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是   （　�。�
A．二氧化硫具有還原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣
B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用氫氟酸蝕刻玻璃
C．氨氣具有氧化性，可用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏
D．SiO2的導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造通訊光纜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．碳酸錳，俗稱(chēng)“錳白”，是生產(chǎn)電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，工業(yè)上有廣泛的用途．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳（MnCO3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖1：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表回答下列問(wèn)題：
 Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開(kāi)始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC．
A．適當(dāng)升高溫度              B．適當(dāng)增大壓強(qiáng)
C．研磨礦石                  D．加入大量的蒸餾水
（2）溶浸過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)是：FeS2與MnO2在稀硫酸中反應(yīng)生成Fe3+、Mn2+、SO42-和H2O．在該反應(yīng)配平的離子方程式中，氧化劑前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為15．
（3）除鐵工序中，①先加入軟錳礦，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
②再加入石灰的目的是3.7～5.2．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測(cè)得濾液中c（Fˉ）=0.01mol•L-1，濾液中殘留c（Ca2+）=1.5×10ˉ6mol•L-1，則Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10（mol3•L-3）．
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液的pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖2所示．對(duì)比不同反應(yīng)條件下的曲線，依據(jù)圖中信息，你能獲得的結(jié)論有：
①pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3產(chǎn)率最高；②pH越大越有利于提升MnCO3的產(chǎn)率．
（6）副產(chǎn)品A的主要成分是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有機(jī)物A的分子式為C4H4O3，根據(jù)如圖有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系填空：

（1）化合物A中含有的含氧官能團(tuán)是羧基、醛基；
（2）與A具有相同的官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
（2）寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O步驟②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）假設(shè)A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，而沉淀C物質(zhì)的量大于0，.7mol，則該溶液中A（填字母）Cl-
A、一定含有　　B、一定不含
C、不能確定是否含有理由是因?yàn)榭隙ù嬖诘碾x子構(gòu)成的溶液正負(fù)電荷已守恒．又不能確定溶液中是否含有Fe3+，若含有Fe3+離子，同時(shí)含有Cl-離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．工業(yè)上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2B．驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)：常溫下測(cè)定0.1 mol•L-1醋酸鈉溶液的pHC．探究FeCl3和KI溶液反應(yīng)限度：向5mL0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加入0.1 mol•L-1KI溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．檢驗(yàn)蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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