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（8分）【化學－化學與技術】
工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是       。電解槽中的陽極材料為                 。
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備？原因是                            。
（3）膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氧化碳，原因是                                      。

（1）陽離子（或Na＋） 鈦（或石墨）
（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產品不純。
（3）四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大；經濟效益低、環(huán)境污染嚴重。

解析

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修化學與技術】
（1）純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O
；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：
NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
；
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？
“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣
“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣
；
（2）鋼鐵工業(yè)對促進經濟和社會發(fā)展起了重要作用．
①煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是
脫氧和調整鋼的成分
脫氧和調整鋼的成分
．
②不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹
后
后
（填“前”或“后”）加入，原因是
避免Cr被氧化
避免Cr被氧化
．
③煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是
CO
CO
．從環(huán)保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作
燃料
燃料
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?煙臺模擬）【化學-一化學與技術】
過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H7N9流感消毒．工業(yè)上采用“醇析法”將過氧化氫轉化為過碳酸鈉晶體（2Na2CO3?3H2O2，具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質）的生產工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）將過氧化氫轉化為過碳酸鈉晶體的目的是
為了貯存運輸和使用的方便
為了貯存運輸和使用的方便
，加入異丙醇的作用是
降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體的析出
降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體的析出
．
（2）生產工藝中將反應溫度控制在0～5℃的理由是
低溫下H2O2與2Na2CO3?3H2O2穩(wěn)定，2Na2CO3?3H2O2溶解度更小
低溫下H2O2與2Na2CO3?3H2O2穩(wěn)定，2Na2CO3?3H2O2溶解度更小
．
（3）穩(wěn)定劑能相互反應，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應的化學方程式為
MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl
MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl
．
（4）根據(jù)題中有關信息，請你提出貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應注意（至少兩項）：
密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質
密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修化學與技術】
重晶石礦石主要含有BaSO4，還含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等雜質．以下是某工業(yè)制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖．精英家教網
（1）煅燒過程中產生的污染性氣體主要是
 
．
（2）確定第一次水洗液中有K+存在的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出堿洗時的氧化還原反應方程式
 
．
（4）①反應生成沉淀的化學式
 
，②反應的離子方程式為
 
．
（5）操作I為
 
，操作II為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修化學與技術】
農作物生長不僅需要陽光、空氣和水，還需要多種化學元素．當植物缺乏N元素時，表現(xiàn)為植株生長緩慢、葉色發(fā)黃，嚴重時葉片脫落直至死亡．
（1）下列可作氮肥的化合物是
 
，其中含N量最高的是
 
．
A．硫酸銨    B．磷酸二氫鈣     C．硫酸鉀     D．尿素
（2）氮肥的制備，首先涉及氨的合成，請?zhí)顚懴铝泻铣砂惫に嚵鞒虉D中的設備名稱：
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A
 
B
 

（3）某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：
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①沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是
 
；
②在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是
 
，可以循環(huán)使用的X是
 
；
③從物質的性質和工業(yè)生產實際的角度考慮該流程的主要缺陷是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修化學與技術】
海水中鎂的總儲量約為2.1×1015 t，目前世界生產的鎂60%來自海水．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
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其步驟為：
①將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到經過蒸發(fā)濃縮并濾去粗鹽后的海水中，過濾得到Mg（OH）2沉淀；
③向Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發(fā)結晶得到MgCl2?6H2O；
④將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
⑤電解熔融的MgCl2可得到Mg．
請回答下列問題：
（1）步驟①中煅燒貝殼時所發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應式為
 
．
（3）步驟③中的蒸發(fā)是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有
 
、
 
、酒精燈、鐵架臺等．
（4）海水中的鎂以Mg2+的形式存在，設計步驟②③將Mg2+轉化為Mg（OH）2，然后又重新轉化為Mg2+的目的是
 
．
（5）步驟④中的“一定條件”指的是
 
，目的是
 
．
（6）在上述制取鎂的流程中，所涉及到的基本反應類型有
 
．
a．化和反應b．分解反應c．置換反應d．復分解反應
（7）由海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為除去這些雜質可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后過濾，則所加入試劑的合理順序為
 
．

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