【題目】25℃時0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得體積為1L的溶液中部分微粒與溶液pH值之間關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.混合液隨pH增大，先增大后減小

B.b點時溶液中離子存在如下關(guān)系：2c()+c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C.H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1約為10-6,Ka2的數(shù)量級為10-11

D.pH=7時，溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)=c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-)>c()

【答案】C

【解析】

A．0.1molNa2CO3與鹽酸混合，根據(jù)圖象，隨pH增大，在溶液中出現(xiàn)碳酸根離子后，c(CO32-)增大，c(HCO3-)減小，因此數(shù)值增大，故A錯誤；

B．b點所示的溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，根據(jù)電荷守恒，2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH)+c(Cl)=c(Na+)+c(H+)，陰離子漏掉了氯離子，故B錯誤；

C．根據(jù)圖象，pH=6時，c(HCO3-)=c(H2CO3)，則25℃時，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1==c(H+)=106，b點所示的溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，pH=10.3，則25℃時，碳酸的第二步電離常數(shù)Ka2= =c(H+)=10-10.3=100.7×10-11，故C正確；

D．pH=7，溶液中c(OH-)=c(H+)，由圖像知，溶液中不存在CO32-，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-)，由c(OH-)=c(H+)，則c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)，所以c(Na+)> c(Cl-)，故D錯誤；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三鹽可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機溶劑。以鉛泥主要成分為PbO、Pb及等為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知：和的溶解度和溶度積Ksp如下表。

化合物

溶解度

Ksp

(1)步驟轉(zhuǎn)化的目的是___ ，濾液1中的溶質(zhì)為和____填化學(xué)式。

(2)步驟酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是____任寫一條。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成和NO的離子方程式為_______。

(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為____。若步驟沉鉛后的濾液中，則此時_____。

(4)步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

A.測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，單次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度

B.若，則碳的燃燒熱為

C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.在稀溶液中：，含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量小于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：（電子式和化學(xué)方程式書寫每空2分，其余每空1分）

（1）寫出A的電子式 ，B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 、 。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

① ， ；

② ， ；

④ ， 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列圖象說法正確的是

A. ①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0

B. ②表示25℃時，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. ③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時， n (Mn2+) 隨時間的變化

D. ④可表示向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液導(dǎo)電性隨氫氧化鋇物質(zhì)的量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是(　　)


①

②

③

④

濃度c/mol/L

0.1

0.1

0.1

0.1

溶液

氨水

CH3COONa溶液

醋酸

鹽酸

A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導(dǎo)電能力變化如下圖

B.②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH-)

D.用④滴定①，滴定曲線如下圖，可用酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非諾貝特(fenofibrate)是降膽同醇及甘油三酯的藥物，它的一條合成路線如下：

已知：①羧酸類有機物與液溴在少量磷作用下，發(fā)生取代。

（1）B的名稱為_______________。

（2）C所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式b_____________，F__________________。

（4）寫出G到H的反應(yīng)方程式_______________。

（5）寫出同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)筒式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含5種不同環(huán)境氫的聯(lián)苯酯類有機物。

1 mol該有機物最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______________。

（6）以2-甲基丙烯為原料制備E，設(shè)計合成路線(其他試劑任選)。

___________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下圖：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有_____

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到__；②將濁液加熱到80℃，______．

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式___________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是________．

（4）當(dāng)離子濃度≤1×10﹣5 molL﹣1認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH﹣）≥_______．已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31， ≈4.0）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）

A.可與NaOH和發(fā)生反應(yīng)

B.可以用有機溶劑萃取

C.1mol該有機物可以與發(fā)生反應(yīng)

D.該有機物分子中，可能有18個碳原子共平面

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