【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性:2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 金屬鈉和水發(fā)生反應: Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D. 向AlCl3溶液中加入過量的氨水溶液: Al3++3OH-=Al(OH)3↓

【答案】A

【解析】硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量比為2:1，離子方程式是2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正確；澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-，故B錯誤；金屬鈉和水發(fā)生反應:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；向AlCl3溶液中加入過量的氨水溶液:Al3++3 =Al(OH)3↓+3 ，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定條件下進行的反應：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑，有人想根據(jù)該反應設計原電池，下列說法正確的是

A. 可以銅為負極，碳為正極，氯化鈉為電解質(zhì)溶液構成原電池

B. 可以銅為正極，碳為負極，氯化鈉為電解質(zhì)溶液構成原電池

C. 可以銅為負極，碳為正極，稀硫酸為電解質(zhì)構成原電池

D. 該反應不能構成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國唐末時期丹學著作《真元妙道要略》中有“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手面及燼屋舍者”的記載，其中“硫磺、硝石（KNO3）和蜜”相當于下列物質(zhì)中的

A. 鋁熱劑 B. 黑火藥 C. 氯酸鉀與二氧化錳的混合物 D. 純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. FeCl3溶液腐蝕銅制電路板： Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋

B. H2S 溶液顯酸性： H2S＋2H2O2H3O＋＋S2－

C. 久置變黃的濃硝酸中通入空氣： 4NO2＋O2＋2H2O＝4H＋＋4NO3－

D. 用足量的 NaOH 溶液吸收 SO2： OH－＋SO2＝HSO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題。

（1）請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：

（____）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（____）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

（____）兩種物質(zhì)都屬于氧化物

（____）兩種物質(zhì)都屬于鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質(zhì)M的化學式為____________。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗方法是___________________（不需要回答具體操作方法）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫元素形成的化合物有著廣泛的用途。 請回答下列問題：

（1） 過二硫酸及其鹽在工業(yè)上常用作強氧化劑。

①過二硫酸的結構為，其中氧元素的化合價為________。

②過二硫酸銨溶液可用于檢驗溶液中的 Mn2＋，現(xiàn)象為溶液變?yōu)樽霞t色。該反應的離子方程式為______。

③電解法是制備過二硫酸鉀的方法之一， 其裝置示意圖如下：

則：b 為電源的______極； 陽極反應式為_________________； 導線中流過 1 mol 電子時， 理論上通過陽離子交換膜的K＋的數(shù)目為___________。

（2）Na2SO4是重要的工業(yè)原料，檢驗其溶液中含有SO42－的操作及現(xiàn)象為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，我國的能源結構主要是煤，還有石油、天然氣等化石燃料，這些都是不可再生且污染環(huán)境的能源，研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來發(fā)展的重要任務�？茖W家預測“氫能”將是21世紀最理想的新能源之一。

（1）某學生查閱大量資料，提出下列“用水制取氫氣的研究方向”：

①在水不發(fā)生化學反應的情況下制取氫氣，同時釋放能量

②設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

③尋找高效催化劑，大力提高水在一定條件下分解產(chǎn)生氫氣的轉化率

④尋找特殊化學物質(zhì)，以提高單位時間內(nèi)水分解制取氫氣的產(chǎn)量

請你選擇上述研究方向中不正確的一項，并簡述其理由：不正確的一項是 ，理由是 。

（2）工業(yè)上用甲烷制取氫氣時發(fā)生的兩步反應的能量變化如下圖所示：

①第Ⅱ步反應為可逆反應，在此反應中，增加H2O(g)的濃度，CO的轉化率將 (填“增大”“減小”或“不變”)；該反應的平衡常數(shù)表達式為K= 。在800 ℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol/L，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應的平衡常數(shù)K= ，CO的平衡轉化率為 。

②甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 。

（3）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。取四份用不同方法制得的相同質(zhì)量的Cu2O，在某同等條件下分別對四份相同質(zhì)量的水催化分解，產(chǎn)生的氫氣經(jīng)干燥后用針筒收集。V(H2)隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是 。

A．用d法制得的Cu2O能使水劇烈分解并放出熱量

B．用d法制得的Cu2O顆粒最小，表面活性大，所以催化效果明顯

C．用c法、d法制得的Cu2O作催化劑，產(chǎn)生氫氣的總體積不同可能和水的蒸發(fā)有關

D．用a法、b法制得的Cu2O中可能含有較多的CuO雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是一個將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量。下列說法正確的是（ ）

A.1mol H2的體積為22.4 L

B.1mol SiO2含有6.02×1023個分子

C.1mol O2的質(zhì)量為32g

D.0.1mol/L MgCl2溶液含0.1mol Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成左、右兩室，左室充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時引燃左右兩室的混合氣，反應后恢復到室溫。反應前后活塞位置如下圖所示，則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計）

①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

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