19.用氫氧化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,下列情況使結果偏低的是(  )
A.容量瓶內(nèi)含少量水B.氫氧化鈉中含有少量碳酸鈉
C.俯視定容D.溶解后立即定容

分析 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積的影響,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷不當操作對所配溶液濃度影響.

解答 解:A.配制最后需加水定容,量瓶內(nèi)含少量水,對所配溶液濃度無影響,故A錯誤;
B.氫氧化鈉中含有少量碳酸鈉,氫氧化鈉的量減少,濃度偏低,故B正確;
C.定容時俯視容量瓶刻度線,所配溶液體積偏小,導致所配溶液濃度偏高,故C錯誤;
D.溶解后立即定容,未冷卻,所配溶液體積偏小,導致所配溶液濃度偏高,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作誤差分析及對物質(zhì)的量濃度的理解,難度不大,抓住c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響是解題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣.請回答下列問題:
(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅.三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如圖:
石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl3(粗)$\stackrel{精餾}{→}$SiHCl3(純)$→_{1357K}^{H_{2}}$高純硅
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl.
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧.SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出配平的化學反應方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑.
③H2還原SiHCl3過程中若混O2,可能引起的后果是高溫下,H2遇O2發(fā)生爆炸.
④已知2gH2在O2中完全燃燒生成水蒸氣時放出241.8kJ的熱量.寫出H2在O2中完全燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol.
(2)下列對硅材料的說法正確的是ABC(填字母).
A.氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承
B.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導纖維
C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高
D.鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃.取少量硅酸鈉溶液于試管中,通入二氧化碳氣體,振蕩,觀察.
①實驗現(xiàn)象是:生成白色膠狀沉淀.②寫出發(fā)生反應的離子方程式:SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+H2SiO3↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份,一份加入bmol 燒堿并加熱,剛好把NH3 全部趕出.另一份需消耗含cmolBaCl2的水溶液,沉淀反應剛好完全.則原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.$\frac{b-2c}{a}$mol.L-1B.$\frac{2b-c}{a}$mol.L-1C.$\frac{a-b}{a}$mol.L-1D.$\frac{2b-4c}{a}$mol.L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯誤的是(  )
A.0.1 mol的甲基(-CH3)與羥基(-OH)所含電子數(shù)均為NA
B.1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA
C.32 g S8單質(zhì)(分子結構如右圖)中含有的S-S鍵個數(shù)為NA
D.1.5g CH3+中含有的電子數(shù)為0.8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.T℃時,純水中c(OH-)為10-6mol•L-1,則該溫度時,
(1)將pH=3 的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比9:2 混合,所得混合溶液的pH為9.
(2)若1體積pH1=a的某強酸溶液與10體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是a+b=11.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.一定量的稀硫酸與過量的鋅反應,為減慢反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可向稀硫酸中加入適量的下列物質(zhì),其中能達到目的是( 。
A.硝酸鈉固體B.冰醋酸C.硫酸鋅溶液D.硫酸銅固體

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一.在2個恒壓的密閉容器中,同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應:3H2(g)+N2(g)$?_{催化劑}^{高溫高壓}$  2NH3(g),按不同方式投入反應物,保持恒溫,反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)為:
容 器
反應物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N2
達到平衡的時間(min)        t5
平衡時N2的濃度(mol•L-13c
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$.
(2)甲容器達到平衡所需要的時間t=5min(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.國際石油價格多次上漲,為解決能源危機,現(xiàn)在全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料,即在汽油中摻入一定比例的乙醇,以代替一部分汽油.已知熱化學方程式:$\frac{1}{2}$C2H5OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+$\frac{3}{2}$H2O(l)△H=-683.4kJ/mol.下列有關說法正確的是( 。
A.乙醇汽油是一種清潔能源,燃燒不會產(chǎn)生任何污染
B.在25℃、101KPa時,生成1mol水時放出683.4kJ的熱量
C.乙醇的燃燒熱為683.4kJ/mol
D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.某同學通過系列實驗探究Al及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達到目的是( 。
A.將鋁片加入濃硫酸中,探究Al的活潑性
B.將NaOH溶液緩慢滴入Al2(SO43溶液中,觀察Al (OH)3沉淀的生成及溶解
C.將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀
D.將Al(OH)3沉淀轉入蒸發(fā)皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水AlCl3固體

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