已知常溫時(shí)ksp（AgCl）=1.8×10-10、ksp（AgBr）=4.9×10-13，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A、只有AgBr沉淀生成
B、AgCl和AgBr沉淀等量生成
C、AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D、AgCl沉淀多于AgBr沉淀
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：向兩飽和溶液中，加入AgNO3，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動(dòng)，但是飽和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀較多．
解答： 解：在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時(shí)，溶液中n（Cl-）比原來(lái)AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時(shí)，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，解答本題時(shí)注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸銀，抑制溶解平衡向右移動(dòng)，生成沉淀更多．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B、催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)
D、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．
（1）請(qǐng)完成該過(guò)程的化學(xué)方程式并配平．
 
KClO3+
 
HCl（濃）═
 
KCl+
 
ClO2↑+
 
Cl2↑+
 

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
①氧化性   ②還原性   ③酸性   ④堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列有機(jī)物命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
用系統(tǒng)命法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱：
（1）
 
；
（2）
 
；
（3）
 
．
（4）鍵線式 表示的分子式
 
；名稱是
 
．
寫(xiě)出下列名稱對(duì)應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（5）2，5-二甲基-2，4己二烯：
 
；
（6）2-甲基-2-丁烯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程中，△S＜0的是（　�。�
A、氯化銨晶體溶于水中
B、NO（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO2（g）
C、碘晶體受熱升華
D、BaCO3（s）分解為BaO（s）和CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為PTC元件（熱敏電阻）的主要成分--鋇鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位．該晶體經(jīng)X射線分析鑒定，重復(fù)單位為正方體，邊長(zhǎng)a=403.1pm，頂點(diǎn)位置為T(mén)i4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
（1）寫(xiě)出晶體的化學(xué)式
 
，
（2）若將Ti4+置于晶胞的體心，Ba2+置于晶胞的頂點(diǎn)，則O2-處于立方體的什么位置？
 
，
（3）在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)Ti4+周?chē)c它最鄰近的且距離相等的Ti4+在空間呈什么形狀分布？
（4）已知O2-半徑為140pm，計(jì)算Ba2+半徑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知苯的同系物能使酸性KMnO4溶液褪色，但烴基上與苯環(huán)直接相連的碳原子不結(jié)合氫時(shí)不能被氧化；現(xiàn)有某苯的同系物X（分子式為C11H16），其分子中苯環(huán)上只連有一個(gè)烴基，且它能使酸性KMnO4溶液褪色，則其可能的結(jié)構(gòu)共有7種，其中4種是：-CH2（CH2）3CH3、-CH（CH3）（CH2）2CH3、-CH2CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH2CH（CH3）CH3，寫(xiě)出另外3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制純堿是根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO3都小的性質(zhì)，在適宜溫度下運(yùn)用：CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3+NH4Cl等反應(yīng)原理制取的．欲在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)上述過(guò)程和其它的必要反應(yīng)制取純堿，可用下列圖示中的①②③④幾個(gè)步驟，其中A、B分別代表CO2和NH3之一．

（1）操作③所得到的晶體是下列的
 
；
A．NH4Cl     B．NaHCO3C．Na2CO3D．NH4HCO3
（2）對(duì)于上述過(guò)程，下列敘述正確的是
 
．
A．氣體A是CO2，氣體B是NH3
B．氣體A是NH3，氣體B是CO2
C．步驟④是加熱
D．①②兩步操作的順序與兩種氣體溶解度有重要的關(guān)系，不能顛倒．

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