【題目】在某密閉容器中加入HBr,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)∶2HBr(g) Br2(g)+H2(g), c(HBr)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如曲線①所示,分別改變一個(gè)條件,得到曲線②、③,下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.曲線①,0~ 50 min用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.02 mol﹒L-1﹒min-1
C.曲線②,可能使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)
D.曲線③達(dá)到平衡時(shí),往容器中加入濃度均為0.2 mol﹒L-1的三種物質(zhì),平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】D
【解析】
分別改變一個(gè)條件,得到曲線②、③。從曲線①得到曲線②,既加快速率平衡又不移動(dòng),只能使用催化劑,從曲線①得到曲線③,意味著反應(yīng)速率加快但平衡右移了,則改變的另一個(gè)條件只能是升溫,據(jù)此回答;
A. 按分析,升溫平衡右移,則該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;
B. 曲線①,0~ 50 min用HBr表示的平均反應(yīng)速率為=0.02mol﹒L-1﹒min-1,根據(jù)速率之比和系數(shù)成正比可知,用H2表示的平均反應(yīng)速率為=0.01 mol﹒L-1﹒min-1,B錯(cuò)誤;
C. 曲線②,可能使用了催化劑,速率加快,平衡不動(dòng),各物質(zhì)濃度不變;如果增大壓強(qiáng),通過縮小體積,氣體濃度都增大了,而實(shí)際上HBr濃度減小了,與圖像變化不符合,C錯(cuò)誤;
D. 曲線③達(dá)到平衡時(shí),,得,往容器中加入濃度均為0.2 mol﹒L-1的三種物質(zhì),得,則QC<K,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用溶液分別滴定濃度均為的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )。
A.c點(diǎn)的混合液pH=7
B.e、d兩點(diǎn)溶液混合后的溶液中:
C.b點(diǎn)溶液中:
D.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),時(shí)間為t1時(shí)改變條件.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( )
A. 維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入SO3(g)
B. 維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度
C. 維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入一定量Ar
D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖所示),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.鋁是一種較活潑的金屬
C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量
D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量、體積都相同的鋁球和鐵球,此時(shí)杠桿平衡.然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻,如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.鋁球一定是空心的
B.左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了
C.去掉兩燒杯杠桿仍平衡
D.右邊鐵球上出現(xiàn)紅色
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【題目】甲醇與水蒸氣重整可獲得清潔能源,在催化劑作用下發(fā)生如下兩步反應(yīng)∶
反應(yīng)①∶CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) △H1
反應(yīng)②∶CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2
根據(jù)能量變化示意圖,下列說法不正確的是( )
A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為∶ CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)
B.1mol CO(g)和1mol H2O(g)的總鍵能大于lmol CO2(g)和1mol H2(g)的總鍵能
C.甲醇與水蒸氣催化重整的總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)①
D.催化劑在反應(yīng)中改變了活化能,加快了反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用飽和電解食鹽水來制取氯氣.現(xiàn)取500mL含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解.(已知2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-)
(1) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2多少升?
(2) 所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少?(電解前后溶液體積保持不變)
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【題目】(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)___;
②少量二氧化碳通入澄清石灰水___;
③碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)___;
④氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)___。
(2)寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓___;
②Cu2++Fe=Cu+Fe2+___。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的原理,用濃硫酸與硝石(NaNO3)反應(yīng)制備HNO3,反應(yīng)裝置如圖,下列說法不正確的是
A.反應(yīng)溫度如果過高,制得HNO3可能會(huì)呈現(xiàn)黃色
B.反應(yīng)方程式為:NaNO3 + H2SO4(濃)NaHSO4 + HNO3↑
C.可從實(shí)驗(yàn)室中選無色透明潔凈的試劑瓶盛裝制得的硝酸
D.曲頸甑不適宜制備沸點(diǎn)過低的物質(zhì)
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