【題目】銅元素在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)、價(jià)。和是常見的價(jià)銅的化合物,是較為常見的價(jià)銅的化合物。
(1)銅元素位于周期表的_______區(qū)。
A、s B、p C、d D、ds E、f
(2)向溶液中滴加氨水,可以得到深藍(lán)色的溶液,再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體,寫出深藍(lán)色晶體的化學(xué)式__________________。比較和中鍵角的大。___________填“”或“”。
(3)中陰離子的空間構(gòu)型為_______,NO3-中的大π鍵應(yīng)表示為______
[信息:臭氧分子中,中心氧原子的未雜化的p軌道(含2個(gè)電子)與其它兩個(gè)氧原子的p軌道(各含1個(gè)電子)肩并肩形成一個(gè)大π鍵,表示為,]
的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,C1原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心,Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。
①每個(gè)Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。
②若以銅原子為頂點(diǎn)構(gòu)成晶胞,面心原子為________(Cu、Cl)
【答案】D [Cu(NH3)SO4]H2O < 平面三角形 4 Cu
【解析】
(1)29號(hào)元素Cu在元素周期表中位于第四周期第IB族,因此屬于ds區(qū);
(2)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,當(dāng)氨水過量時(shí),氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇,會(huì)析出深藍(lán)色的晶體Cu(NH3)4SO4H2O;由于NH3提供孤對(duì)電子與Cu2+形成配位鍵后,H-N-H成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小,所以H-N-H鍵角增大;
(3)硝酸根離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知硝酸根離子空間構(gòu)型為平面三角形;在NO3-中,氮原子是四中心六電子π鍵;
(4)根據(jù)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析。
(1)29號(hào)元素Cu在元素周期表中位于第四周期第IB族,因此屬于ds區(qū),故答案為:D。
(2)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,當(dāng)氨水過量時(shí),氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,涉及的離子方程式為:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-,再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇,由于乙醇極性比水小,[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,所以會(huì)析出深藍(lán)色的晶體Cu(NH3)4SO4H2O;由于NH3提供孤對(duì)電子與Cu2+形成配位鍵后,H-N-H成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小,所以H-N-H鍵角增大,故答案為:[Cu(NH3)SO4]H2O,<。
(3)硝酸根離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知硝酸根離子空間構(gòu)型為平面三角形;在NO3-中,氮原子是sp2雜化,三個(gè)雜化軌道與三個(gè)氧形成三個(gè)σ鍵,氮剩下的兩個(gè)電子加上三個(gè)氧的三個(gè)2p電子還有負(fù)電荷的一個(gè)電子一共是6個(gè)π電子,是四中心六電子π鍵,可以表示為,故答案為:平面三角形,。
(4)①根據(jù)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合化學(xué)式可以判斷,每個(gè)Cl周圍跟Cl原子距離最近且相等的Cu原子數(shù)目為4個(gè),故答案為:4。
②有圖可知,若以銅原子為頂點(diǎn)構(gòu)成晶胞,面心原子為Cu,故答案為:Cu。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒,應(yīng)最好選用________量筒。
(2)配制上述溶液,除用到量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的兩種玻璃儀器是________
(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②可以長(zhǎng)期貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是________(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①③④ D.②③④
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是 ________ (填序號(hào))。
A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移 B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線
F.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Fe+2HCl=H2↑+FeCl2B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分別滴加下圖所示的試劑。
對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a中溶液褪色 | 還原性:SO32->I- |
B | b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀 | SO32-和S2-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng) |
C | c中滴入酚酞溶液變紅,再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去 | SO32-+H2OHSO3-+OH-,所以滴入酚酞變紅;Ba2++SO32-=BaSO3↓(白),使水解平衡左移,紅色褪去 |
D | d中產(chǎn)生白色沉淀 | Na2SO3溶液已變質(zhì) |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室合成原理為:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示,回答以下問題:
已知:①SOCl2沸點(diǎn)為78.8℃,SCl2 的沸點(diǎn)為50℃,且兩種液體可互溶。
②SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的有氣體產(chǎn)生。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2在三頸燒瓶中進(jìn)行,整個(gè)裝置所選儀器的連接順序是:⑥→__________→①,②←______________(某些儀器可以多次使用)。
(2)儀器a的名稱是________,儀器b的作用是____________。
(3)本實(shí)驗(yàn)中制Cl2的離子方程式為___________________,本實(shí)驗(yàn)中制SO2的化學(xué)方程式為______________________,SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,從三頸燒瓶分離出SOCl2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________________。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 7.14 g,則SOCl2的產(chǎn)率為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置研究氣體X的性質(zhì),氣體X的主要成分是Cl2,其中含有少量水蒸氣。請(qǐng)回答下列問題:
(1)分別描述B、C裝置中的現(xiàn)象____;結(jié)合化學(xué)方程式及物質(zhì)性質(zhì)說明B、C裝置中現(xiàn)象不同的原因____。
(2)Cl2是有毒氣體,為了防止多余Cl2污染空氣,可以在D處用如圖裝置進(jìn)行尾氣處理,用化學(xué)方程式表示該原理____。氣體應(yīng)該由____(填“a”或“b”)管通入。若要吸收224mLCl2(標(biāo)況下),至少需要1mol/L的上述溶液____mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn):①將溶液和溶液等體積混合得到濁液;②取少量①中濁液,滴加溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀;③將①中濁液過濾取少量白色沉淀,滴加溶液.沉淀變?yōu)榧t褐色。下列說法中,不正確的是 ( )
A. 將①中濁液過濾,所得濾液中含少量
B. ①中濁液存在平衡:
C. ②中沉淀顏色變化說明轉(zhuǎn)化為
D. ③可以證明,比更難溶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,主要反應(yīng)為
已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù):
下列說法不正確的是 ( )
A. 消耗等物質(zhì)的量的原料,反應(yīng)③的放熱最顯著
B. 放出相等的熱量,反應(yīng)①產(chǎn)生的最少
C. “烯烴歧化“反應(yīng)中消耗,放熱
D. “烯烴歧化”反應(yīng)中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:下列有關(guān)推斷合理的是()
A. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+
C. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
D. 若溶液X為100mL,產(chǎn)生的氣體A為112ml(標(biāo)況),則X中c(Fe2+)=0.05mol/L
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