Question

【題目】實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：

實驗名稱：鹵素單質氧化性強弱的比較

實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉—KI試紙

實驗步驟及結論

實驗步驟	實驗結論
①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色	氧化性從強到弱的順序:氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4, 振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色

請回答下列問題：

(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是_____________、____________。

(2)CCl4在實驗中所起的作用是________________。

(3)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

(4)該同學的實驗設計不足之處是_______________，改進的辦法是___________。

Answer 1

【答案】 試管 膠頭滴管 萃取劑 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 沒有比較Br2和I2的氧化性強弱 把第③步改為:將溴水滴在淀粉一KI試紙上，觀察試紙是否變藍色（或KI溶液+溴水+ 1 mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色）

【解析】由非金屬單質間的置換反應來比較單質的氧化性強弱可知，Cl2能置換出Br2、I2，Br2能置換出I2，則說明氧化性Cl2＞Br2＞I2。

(1)該實驗用量筒量取試劑，可在試管中進行反應，還需要膠頭滴管滴加液體，故答案為：試管、量筒、膠頭滴管；

(2)四氯化碳不參加反應，但鹵素單質不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以其作用為萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象：萃取劑；

(3)設計的實驗中不能證明溴的氧化性強于碘，把第③步改為：KI溶液+溴水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色，故答案為：沒有比較Br2和I2的氧化性強弱；把第③步改為：將溴水滴在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍色(或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色)。