【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲(chǔ)氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì),推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì),由此他提出必須先除去雜質(zhì),然后再使乙烯與溴水反應(yīng)。

請你回答下列問題:

(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式為___________

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)___(不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是___(填編號)。

使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)

使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)

使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯

使溴水褪色的物質(zhì),就是乙烯

(3)乙同學(xué)推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是_____,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。在驗(yàn)證過程中必須全部除去雜質(zhì)氣體,除去該雜質(zhì)的試劑可選用______。

【答案】 CH2==CH2+Br2―→CH2BrCH2Br 不能 ①③ H2S H2S+Br22HBr+S↓ CuSO4溶液(NaOH溶液等)

【解析】乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì)”、“褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)可以推斷還原性氣體雜質(zhì)為H2S。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、E為金屬單質(zhì),B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中,回答下題。

1實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中。

2寫出B轉(zhuǎn)變成C的化學(xué)方程式_______________________。0.1molB參與該反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_________ 。

3用化學(xué)方程式表示沉淀G顏色發(fā)生變化的原因:____________________________________________。

4A、B、C、D、E、GH選出試劑可制備F,寫出對應(yīng)離子方程式:______________________________________;

5直接向F溶液中加入B固體,寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象:______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液.以下儀器中,不需要用到的是( 。
A.燒杯
B.玻璃棒
C.容量瓶
D.蒸餾燒瓶

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少6.4 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA

C.NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

DlmolFe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅Si3N4是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?/span>,通過以下反應(yīng)制得:

 SiO2(s)+ C(s)+ N2(g) Si3N4(s)+ CO(g)

1配平反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)______,已知生成1 mol氮化硅Si3N4放出1 591.2 kJ的熱量,該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1 mol e-,放出______kJ的熱量。

2該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____。升高溫度,其平衡常數(shù)______選填增大”“減小不變)。

3該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如上圖所示,t2時(shí)引起v()突變、v()漸變的原因是_________,t3引起變化的因素為_________,t5時(shí)引起v()大變化、v()小變化的原因是_________。

4利用右圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于___處。若X為鋅,開關(guān)K置于M,該電化學(xué)防護(hù)法稱為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅~鋅原電池,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,當(dāng)該原電池工作時(shí)(  )
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.電子從銅極經(jīng)過外電路流向鋅極
D.電解質(zhì)溶液中H+濃度不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn),一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,少量C及SiO2)為原料制備的流程如下:

已知:在一定溫度下酸浸時(shí)Fe3+在pH=2開始沉淀,pH=3.7沉淀完全

(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是___________________________________________________

(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等,其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示:

溫度℃

40

60

80

100

120

鐵浸取率

50

62

80

95

85

①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________________

②硫酸酸浸時(shí)應(yīng)控制溶液的pH____________,其原因是_________________________________

③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時(shí),鐵浸取率反而減小,其原因是___________________。

(3)上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________(填化學(xué)式)。

(4)Fe3+濃度定量檢則,是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),該滴定反應(yīng)的離子方程式為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的用途不正確的是(  )
A.水玻璃可用作木材防火劑
B.用大量的二氧化硫作食品漂白劑
C.硅可用于制造太陽能電池
D.食醋可作食品酸味劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟,某生物堿V合成路線如下:

(1)寫出Ⅳ中含氧官能團(tuán)的名稱_____________________

(2)寫出Ⅳ物質(zhì)的分子式_____________。

(3)寫出下列反應(yīng)的類型②___________,③________________。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________________________________

(5)Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(6)A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________

(7)Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體,Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

(8)一定條件下,化合物Ⅶ()也能發(fā)生類似反應(yīng)④的環(huán)化反應(yīng),Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案