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將15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是

A．4 B．3 C．2 D．1

 

B

【解析】Na2CO3溶液與MCln溶液混合后，Mn＋恰好完全沉淀為碳酸鹽。碳酸鹽呈電中性，則2n(CO32-)＝n(Mn＋)，即2×15×10－3 L×2 mol·L－1＝n×40×10－3 L×0.5 mol·L－1，解得n＝3。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學元素周期律及其應用（解析版） 題型：選擇題

下列有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

A．同主族元素的原子最外層電子數相同，化學性質也相同

B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學NA與粒子（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏伽德羅常數。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物

A．所含共用電子對數目為（a/7+1）NA

B．所含碳氫鍵數目為aNA/7

C．燃燒時消耗的O2一定是33．6a/14L

D．所含原子總數為aNA/14

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Ksp概念及簡單應用（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質

B．25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

D．AgCl易轉化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學CB計算法（解析版） 題型：填空題

溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：

（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 ，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為 。

（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中， 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）CuBr2分解的熱化學方程式為：

2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol-1

在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。

①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：實驗題

某興趣小組為探究氮的化合物的性質，設計了如圖所示實驗裝置，A為氣體發(fā)生裝置。

按上圖連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的無色氣體通過后面裝置。片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解。請回答下列問題：

(1)A制備氣A中所用試劑，從下列固體物質中選�。孩貼H4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2)相對應的裝置可以是________(填字母)。

(2)寫出題干裝置C中發(fā)生反應的化學方程式________，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是________________________________________。

(3)銅片完全溶解后，發(fā)現F裝置中溶液呈綠色，加水稀釋后呈藍色，有同學得出兩種結論：①濃Cu(NO3)2溶液呈綠色，稀Cu(NO3)2溶液呈藍色；②Cu(NO3)2溶液呈藍色，呈綠色是由于溶液溶解過量的NO2，試設計實驗驗證哪一種結論正確______________________________________________________________。

(4)該興趣小組同學共同設計了如圖所示的實驗裝置，利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體，請回答下列問題：

①甲同學認為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO，理由是______________________________________________。

②乙同學認為：利用裝置Ⅱ作簡易改進(不改變儀器裝置)，可收集NO、O2，改進的方法是__________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：選擇題

據下圖判斷，下列說法不正確的是

A、(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素

B、反應②化學方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

C、反應③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去

D、反應③和④都屬于取代反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：實驗題

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

 

現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為         （填“托盤天平”或“電子天平”），將樣品研細后再反應，其目的是          。

（2）裝置a和c的作用分別是     和      （填標號）。

a．除去SO2氣體

b．除去空氣中的水蒸氣

c．有利于氣體混合

d．有利于觀察空氣流速

e．除去反應后多余的氧氣

（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是        。

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為         。

（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是      （填序號）。

 （6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有                 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：簡答題

實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關物質的物理性質

如下表：

 

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

熔點(℃)

16.6

－89.5

－73.5

沸點(℃)

117.9

117

126.3

密度(g/cm3)

1.05

0.81

0.88

水溶性

互溶

可溶(9g/100g水)

微溶

（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用_______(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是                      。

（2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）：                        、                    。

（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是      。

（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是___________（選填答案編號）。

 

（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須    ；某同學在進行分液操作時，若發(fā)現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能                       。

 

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