下列對溶液敘述正確的是
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小
B．對于物質的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍、n倍后，若稀釋后溶液的PH相等，則m<n
C．常溫下，5ml0.02mol/LHCl溶液與5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，經(jīng)充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液的PH=12
D．常溫下將稀NaOH溶液與醋酸溶液混合，可能出現(xiàn)PH>7的情況，且c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
C

試題分析：A項：冰醋酸是弱電解質，加水稀釋過程中，H+的濃度是先變大，后變小，故錯；B項：氨水中的一水合氨是弱電解質，稀釋過程中堿性變化沒有強堿氫氧化鈉快，故m>n，故錯；D項：c(Na+)總要大于c(OH-)，故錯。故選C。
點評：本題主要考查的是有關水溶液中電解質的知識，題目難度中等，注重基礎知識的掌握及應用。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實所得出的結論或給出的解釋正確的是
 
實驗事實
結論或解釋
A
將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中
該溶液的物質的量濃度為1mol﹒L-1
B
0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀釋過程中
 將變小
C
酸H2X為弱酸
常溫下，鹽NaHX溶液pH一定大于7
D
在溶液的稀釋過程中
離子濃度：有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)將0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________。(溶液體積變化忽略不計)
(2)室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根據(jù)題意，回答下列問題：
①若由0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是____________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是________(填選項代號)。
A．若反應后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
B．若V1＝V2，反應后溶液的pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．Na2S溶液中： SO42－、K+、ClO－、Cu2+
B．新制氯水中： Cl-、NO3－、Na＋、SO32－
C．0.1 mol·L－1的NaOH溶液 中：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
D．由水電離出的c（OH-）＝1×10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向100ml0.1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中，加入0.5mol·L－1的氫氧化鈉溶液得到1.17克沉淀，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少？（強調要有解題過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是  (　　)
A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是  
A．NO3—、 Fe2＋、 Na＋、H＋B．H＋ 、Ag＋、Cl— 、SO42—
C．OH—、CO32－、Na＋、NO3—D．HCO3—、Na＋、OH—、Mg2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子是(    )
A．Fe2+B．Fe3+ 和Fe2+C．Cu2+ 和Fe2+D．Cu2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、NO3-、OH-、CO32-
C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+

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