Question

I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期．相關信息如下：

	相關信息
X	單質為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質
Y	含Y元素的物質焰色反應為黃色
Z	同周期元素中原子半徑最小
R	R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

（1）Z元素在周期表的位置是

 

，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是

 

（用離子符號表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質．則甲的結構式為

 

；
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y₂R₂，其溶液顯黃色．則Y₂R₂的電子式為

 

，寫出乙溶液在空氣中變質過程的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：X、Y、Z、R四種元素均為短周期元素，含Y元素的物質焰色反應為黃色，則Y為Na；X單質為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質，則X為N元素；Z同周期元素中原子半徑最小，Y、Z、R同周期，則Z為Cl，R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則R為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R四種元素均為短周期元素，含Y元素的物質焰色反應為黃色，則Y為Na；X單質為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質，則X為N元素；Z同周期元素中原子半徑最小，Y、Z、R同周期，則Z為Cl，R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則R為S元素，
（1）Z為Cl，Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是 S^2-＞Cl^-＞Na⁺，
故答案為：第三周期第ⅦA族； S^2-＞Cl^-＞Na⁺；
（2）由N、Cl兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里N、Cl兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構，則N、Cl個數(shù)比應為1：3，甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質應為次氯酸，所以在甲中氯顯+1價，所以甲的結構式為，
故答案為：；
（3）化合物乙為Na₂S溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成Na₂S₂，則Na₂S₂的電子式為，Na₂S溶液在空氣中變質過程的化學方程式為4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂，
故答案為：；4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律．