A、B、C、D四種短周期元素,A元素有三個電子層,其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6;B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)請寫出A的元素符號       
(2)C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ;
B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖                    
(3)A、B兩元素相比較,A元素的金屬性較強,可以驗證該結(jié)論的實驗是(  )。
A.將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B.將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞試液   
D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

(1)Mg    (2)      (3)BC

解析試題分析:A元素有三個電子層,其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6,說明A的原子序數(shù)是6的倍數(shù),在第三周期元素中,6的倍數(shù)的元素有12號元素Mg、18號元素Ar。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1,所以短周期內(nèi)A只能是Mg,則B是Al;C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1,則C是第三周期元素Cl;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,說明D是第二周期元素C。
(1)A的元素符號Mg
(2)C的一價陰離子Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為,B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖
(3)A、鎂、鋁與冷水不反應(yīng),無法判斷金屬性的強弱,錯誤;B、與同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)劇烈的金屬性強,可以判斷,正確;C、鎂、鋁與熱水反應(yīng),比較反應(yīng)分快慢及滴入酚酞的顏色變化,可以判斷金屬性的強弱,正確;D、金屬不存在氣態(tài)氫化物,錯誤,答案選BC。
考點:考查元素推斷,元素符號、原子離子結(jié)構(gòu)示意圖,金屬性的比較

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,戊的負(fù)一價陰離子與丙的陽離子差8個電子。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì),同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N;丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題:
(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           
(2)寫出由甲乙兩元素形成的化合物中,既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式         ,該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池,該電池放電時,負(fù)極的反為       。
(3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為        
(4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式            。
(5)按如圖電解M的飽和溶液:
 
寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式        。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到得現(xiàn)象是           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一;Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)Y3基態(tài)的電子排布式可表示為                                      
(2)MX3的空間構(gòu)型                          (用文字描述)。
(3)M可形成多種氫化物,其中MH3的堿性強于M2H4的原因是                                                     。
(4)根據(jù)等電子原理,WX分子的結(jié)構(gòu)式為                       。
(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為                       。
(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為                       。
(7)向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液,可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子,寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式                       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有下列9種微粒:、、、、、、。按要求完成以下各題:
(1) 、分別是氫元素的一種       ,它們互稱為       。
(2)互為同素異形體的微粒是       。
(3)對于,按下列要求各舉一例(要求:每小題分別寫出符合題意的兩種粒子,且從以上所給微粒中選擇):
①Z、n、b相同而A不同:                                           ;
②A、n、b相同而Z不同:                                           ;
③A、Z、b相同而n不同:                                           
④Z、n、A相同而b不同:                                           

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有A、B、C、D四種元素,A和B兩種元素的原子各有兩個電子層;C、D兩元素的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B離子和C離子核外電子數(shù)相同。
(1)這四種元素分別是:A     ,B     ,C     ,D     。 
(2)用電子式表示C和D形成化合物的過程:           。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等;D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。
(1)寫出四種元素的元素符號:
A       ;B       ;C       ;D       。
(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子的軌道表示式:
C                                                 ;
D                                                  
(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                        。
(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式,單質(zhì)       ,氫化物       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

I.下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓,并畫出金屬與非金屬的分界線。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M與X、Y既不同周期,也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
(1)X元素位于元素周期表第      周期,第       族;
N元素位于元素周期表第      周期,第       族。
(2)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng):                                                  
(3)Y與Z相比,非金屬性較強元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            ,可以證明該結(jié)論的實驗是(用離子方程式表示)                                                  
(4)請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序:                        

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價:

元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
+2
+3
+6,-2
+2
-2
 
(1)在下表中標(biāo)出上述五種元素在元素周期表中的對應(yīng)位置(用元素符號)。
(2)在下表中標(biāo)明通常尋找催化劑材料的區(qū)域(用斜線陰影)。

(3)A、B、E三種元素各自形成簡單離子,其中半徑最大的為________(填離子符號)。
(4)證明B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為:________________________。
(5)周期表中有些處于對角(左上→右下)位置的元素,它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對角線相似”的現(xiàn)象,請寫出D的氧化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:
(1)這四種元素分別是:A________,B________,C________,D________。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________,B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是____________________________。

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