17．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該元素原子的原子核外有2個電子層
B．該元素是一種金屬元素
C．該粒子是陽離子
D．該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素原子質(zhì)子數(shù)為13，為Al元素，微粒核外電子數(shù)為10，微粒帶3個單位正電荷，故該微粒為Al3+，微粒最外層有8個電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素原子質(zhì)子數(shù)為13，為Al元素，Al原子核外有3個電子層，故A錯誤；
B．該元素為Al，屬于金屬元素，故B正確；
C．該離子帶3個單位正電荷，屬于陽離子，故C正確；
D．該微粒為Al3+，微粒最外層有8個電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確，
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，難度不大，注意理解微粒中質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．比較下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：
H+＜Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為硼氮苯的二氯取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
   族

周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在上表所列出的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號）
（2）③和⑤最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）①、⑥、⑦、⑧最高價氧化物所對應(yīng)的水化物中性質(zhì)明顯不同的是H2SiO3．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷是一種重要的燃料和基礎(chǔ)化工原料．
（1）以甲烷和水為原料可制取甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
則CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）的△H=+77.0kJ/mol；
（2）反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）可用于制取合成氨的原料氣H2．
T℃時，將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入10L的密閉容器，經(jīng)5min達(dá)到平衡狀態(tài)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.03mol•L-1•min-1，該溫度時的平衡常數(shù)K=2.25×10-2；
（3）納米氧化亞銅是一種新型的p型半導(dǎo)體材料，具有活性的空穴-電子對和良好的催化活性，因其獨特的性質(zhì)在諸多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上可用電解法制取納米Cu2O（2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑）．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置，進(jìn)行模擬實驗．

該裝置利用甲烷燃燒電池來提供電能，燃料電池負(fù)極通入的氣體是甲烷；裝置中Cu電極的名稱是陽極，該極的電極反應(yīng)式為H2O+2Cu-2e-=Cu2O+2H+．若反應(yīng)過程中消耗準(zhǔn)狀況下336mLCH4，理論上可得到8.64gCu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種．為確認(rèn)其組成，某同學(xué)取一定量該氣體按下圖所示裝置進(jìn)行實驗（假設(shè)每步都充分反應(yīng)或吸收），結(jié)果裝置①中無明顯變化，裝置③增重1.8g，④中增重2.2g．下列關(guān)于氣體X成分的分析中，錯誤的是（　�。�
A．一定沒有二氧化碳B．可能含有甲烷和氫氣
C．可能只有甲烷D．可能含有氫氣和一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．近年來，成都市政府率先在公交車和出租車推行用天然氣代替汽油作燃料的改革，取得了顯著的進(jìn)展．走到街頭，你會發(fā)現(xiàn)不少公交車和出租車上印有“CNG”的標(biāo)志，代表它們是以壓縮天然氣作為燃料的汽車．
（1）成都市政府推行這一改革的主要目的是減少大氣污染，改善城市空氣質(zhì)量．
（2）天然氣的主要成分是甲烷，該主要成分燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+2O2 $\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，將所得溶液小心蒸干，得到固體A，為分析A的成分，設(shè)計如下實驗方案．
（1）甲實驗：用pH計檢驗A是否為純凈的碳酸氫鈉．25℃時，將一定質(zhì)量的樣品A溶于水配成溶液測其pH，還需另一種試劑和水進(jìn)行對照實驗，該試劑是純凈的碳酸氫鈉．
0.2mol/L0.1mol/L0.02mol/L
0.2mol/L渾濁渾濁少許渾濁
0.1mol/L渾濁少許渾濁無現(xiàn)象
0.02mol/L少許渾濁無現(xiàn)象無現(xiàn)象
（2）乙實驗：將A配成溶液與BaCl2溶液等體積混合，通過觀察實驗現(xiàn)象判斷A是否為純凈的碳酸氫鈉，下表是幾組實驗的現(xiàn)象：產(chǎn)生渾濁的原因可能是①A中含有碳酸鈉；②碳酸氫鋇溶液密度增大析出沉淀．
（3）丙實驗：稱取0.736g樣品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的鹽酸滴定，可用甲基橙作指示劑，終點顏色的變化是黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴煌噬?br />（4）丁實驗：通過受熱質(zhì)量分析法測定A是否為純凈的碳酸氫鈉，取10.000g樣品置于坩堝（填寫儀器名稱）中加熱，經(jīng)干燥、冷卻、稱量固體質(zhì)量，上述操作步驟至少進(jìn)行2次，當(dāng)剩余固體質(zhì)量為6.310克（保留3位小數(shù)）時，證明A為純凈的碳酸氫鈉固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．M元素與X同主族，與W同周期．
（1）M元素是Na（填元素符號）．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S．（填化學(xué)式）
（3）寫出M完全燃燒生成的氧化物的電子式，該氧化物與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)．則A是（NH4）2SO3（填化學(xué)式）．寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C，1mol C中含有6mol結(jié)晶水．對化合物C進(jìn)行下實驗：a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b．另取C的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．C的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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