11.已知:①RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$RNHCH2R′+HCl(R和R′代表烴基)
②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化,如:$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
$\stackrel{一定條件下}{→}$(苯胺,弱堿性,易被氧化)化合物C是制取消炎靈(祛炎痛)的中間產(chǎn)物,其合成路線如圖所示:

請回答下列問題:
(1)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式:
;

(3)反應(yīng)①~⑤中,屬于取代反應(yīng)的是①②⑤(填反應(yīng)序號).

分析 甲苯在光照條件發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成,由A系列反應(yīng)得到,反應(yīng)中引入-COOH、-NH2,且處于鄰位,甲基氧化得到-COOH,由題目信息可知,-NO2還原得到-NH2,由于苯胺易被氧化,所以用KMnO4(H+)先氧化-CH3成-COOH,再將-NO2還原得到-NH2,故A轉(zhuǎn)化得到B是甲苯的硝化反應(yīng),可知A為,B為,發(fā)生取代反應(yīng)生成C,由信息(1)可知生成C為,據(jù)此進行解答.

解答 解:甲苯在光照條件發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成,由A系列反應(yīng)得到,反應(yīng)中引入-COOH、-NH2,且處于鄰位,甲基氧化得到-COOH,由題目信息可知,-NO2還原得到-NH2,由于苯胺易被氧化,所以用KMnO4(H+)先氧化-CH3成-COOH,再將-NO2還原得到-NH2,故A轉(zhuǎn)化得到B是甲苯的硝化反應(yīng),可知A為,B為,發(fā)生取代反應(yīng)生成C,由信息(1)可知生成C為
(1)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:;
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:
故答案為:;;
(3)反應(yīng)①~⑤中,①②⑤屬于取代反應(yīng),反應(yīng)③屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)④屬于還原反應(yīng),
故答案為:①②⑤.

點評 本題考查有機物的推斷與合成,題目難度中等,根據(jù)題目信息結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)判斷發(fā)生的反應(yīng),進而推斷其它物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,明確常見有機反應(yīng)概念及反應(yīng)類型.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]•xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結(jié)晶水.為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量,某實驗小組做了如下實驗:
(1)鐵含量的測定
步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.
步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時,MnO4-被還原成Mn2+.向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,
溶液仍呈酸性.
步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液20.02ml,滴定中MnO4-,被還原成Mn2+
重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請回答下列問題:
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容搖勻.下列操作會使配制的三草酸合鐵酸鉀溶液濃度偏低的是AC
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C.如果加水超過了刻度線,吸出水使液面恰好到刻度線
D.整個配制過程中,容量瓶不振蕩
②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.20%或0.112.在步驟二中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量偏高.(選填“偏低”“偏高”“不變”)
(2)結(jié)晶水的測定
將坩堝洗凈,烘干至恒重,記錄質(zhì)量;在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體,稱量并記錄質(zhì)量;加熱至110℃,恒溫一段時間,置于空氣中冷卻,稱量并記錄質(zhì)量;計算結(jié)晶水含量.請糾正實驗過程中的兩處錯誤;加熱后的晶體要在干燥器中冷卻;;兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間,既存在離子鍵又存在共價鍵的是( 。
A.MgCl2B.K2SC.NaOHD.SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.已知A是氣態(tài)烴,完全燃燒時產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1,A的相對分子量小于30,在如圖變化中,中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀,E有香味,(反應(yīng)條件未寫出).
(1)寫出下列各步變化的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
反應(yīng)①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH;
反應(yīng)②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$ 2CH3CHO+2H2O;
反應(yīng)④CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O.
(2)寫出下列反應(yīng)類型:
反應(yīng)①加成反應(yīng),反應(yīng)②氧化反應(yīng),反應(yīng)④取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法或表示方法正確的(  )
A.已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1;C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO (g)△H2,則△H1>△H2
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱大于57.3 kJ
C.由C(石墨)═C(金剛石);△H=+1.90kJ•mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
D.已知氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1,相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:1B.2:1C.1:2D.3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列事實與氫鍵有關(guān)的是( 。
A.水加熱到很高溫度都難以分解
B.氨易液化,氨極易溶于水
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.固體乙醇晶體中不存在的作用力是( 。
A.離子鍵B.氫鍵C.非極性鍵D.范德華力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.某液態(tài)烴的化學(xué)式為CxHy,在同溫同壓下其蒸氣密度是氫氣的46倍.它能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能使溴水褪色.在催化劑和一定的溫度條件下,18.4g此烴能跟0.6mol H2發(fā)生加成反應(yīng),生成相應(yīng)的飽和烴CxHz
①則x,y,z的值分別為7、8、14
②CxHy能跟濃硫酸和濃硝酸的混合酸反應(yīng),其化學(xué)方程式為,此反應(yīng)屬于取代反應(yīng),其生成物的名稱是2.4.6-三硝基甲苯
③此反應(yīng)與苯和濃硫酸和濃硝酸的混合酸反應(yīng)相比較,你得出的結(jié)論是有機物中基團之間相互影響,甲苯中苯環(huán)上的氫原子變得活潑.

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同步練習(xí)冊答案