據(jù)報(bào)道,化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性,其合成路線如下圖所示:
完成下列填空:
(1)寫出反應(yīng)類型:
反應(yīng)③________;反應(yīng)④________。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
A_____________________________________________________________;
E__________________________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_______________________________________
_________________________________________________________________。
(4)B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中,有一類能發(fā)生堿性水解,寫出檢驗(yàn)這類同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)(酚羥基除外)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象:
試劑(酚酞除外):___________________________________________;
現(xiàn)象:_____________________________________________________。
(5)寫出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
_________________________________________________________
_________________________________________________________。
(6)反應(yīng)①、反應(yīng)②的先后次序不能顛倒,請(qǐng)解釋原因:_________________
____________________________________________________________。
解析 A的分子式為C6H6O3,說(shuō)明分子中含有3個(gè)酚羥基,由M的結(jié)構(gòu)可以推知2個(gè)在鄰位,1個(gè)在間位。由題給信息酚與鹵代烴在堿性條件下反應(yīng),結(jié)合M結(jié)構(gòu)可知生成環(huán),由于硝化時(shí)用到濃硫酸,所以需要保護(hù)另一酚羥基,由M結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)①可用酚羥基與CH3X反應(yīng)。(4)B的結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外,還有1個(gè)碳原子,3個(gè)氧原子,1個(gè)不飽和度,能發(fā)生水解,說(shuō)明是甲酸酯結(jié)構(gòu),甲酸酯中含有醛基可以利用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)。(5)C的異構(gòu)體中除苯環(huán)外還有2個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子再結(jié)合四種不同化學(xué)環(huán)境氫原子可寫出同分異構(gòu)體。
答案 (1)還原反應(yīng) 取代反應(yīng)
(4)銀氨溶液 有銀鏡出現(xiàn)(或新制氫氧化銅懸濁液 有紅色沉淀生成)
(6)B中有酚羥基,若硝化,會(huì)被硝酸氧化而降低M的產(chǎn)率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。
(1)該學(xué)生的操作是__________(填“正確”或“錯(cuò)誤”)的,其理由是
________________________________________________________________________。
(2)如不正確,請(qǐng)分析是否一定有誤差
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若用此法分別測(cè)定[H+]相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是__________,原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定條件下,反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在定容容器中發(fā)生,對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中,錯(cuò)誤的是( )
A.混合氣體的總分子數(shù)不再變化
B.混合氣體的顏色不再變化
C.容器的總壓強(qiáng)不再變化
D.混合氣體的總質(zhì)量不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各項(xiàng)敘述中,正確的是( )。
A.鎂原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B.價(jià)電子排布為 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅠA 族,是 s 區(qū)元素
C.所有原子任一能層的 s 電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不同
D.24Cr 原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素,A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列元素的符號(hào):A________,B________,C________,D________。
(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是________。
(3)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是________,電負(fù)性最大的元素是________。
(4)畫出D的核外電子排布圖________,這樣排布遵循了________原理和________規(guī)則。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將0.48 g Mg粉加入到500 mL 0.1 mol·L-1的硝酸中恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是 ( )。
A.NO2 B.NO
C.N2O3 D.NH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:
MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
MnO+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH-
MnO+e-===MnO(溶液呈綠色)
(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。
(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為________________________________________________________。
(3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
a.氧化性:PbO2>KMnO4
b.還原性:PbO2>KMnO4
c.MnSO4溶液可以用鹽酸酸化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ( )
A.H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- B.Ca2+、H+、SO42-、HCO3-
C.Na+、Cu2+、Cl-、S2- D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.鋼鐵的腐蝕過(guò)程中,析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時(shí)發(fā)生
B.反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
C.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀
D.25℃時(shí),0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋后,c(OH-)/c(CH3COOH)增大
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