分析 (1)根據(jù)“鋁熱反應(yīng)”的概念書寫化學(xué)方程式;
(2)①分離固體和溶液用過濾的方法;
②制備Al(OH)3用氨水而不用氫氧化鈉是因?yàn)锳l(OH)3是兩性氫氧化物,既溶于酸又溶于堿;
(3)鋁可以和燒堿溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)工業(yè)上冶煉鋁用電解氧化鋁的方法;根據(jù)生成1molAl轉(zhuǎn)移3mol電子計(jì)算.
解答 解:(1)因鋁熱反應(yīng)是鋁和金屬氧化反應(yīng)得到金屬和氧化鋁,化學(xué)方程式為:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,故答案為:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3;
(2)①硫酸鋁中加氨水后發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨,故將氫氧化鋁分離出,過濾即可,
故答案為:過濾;
②制備Al(OH)3用氨水而不用氫氧化鈉,是因?yàn)锳l(OH)3是兩性氫氧化物,既溶于酸又溶于強(qiáng)堿,如果用氫氧化鈉,
則Al(OH)3會溶解:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
(3)鋁可以和燒堿溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)工業(yè)上冶煉鋁用電解氧化鋁的方法:2Al2O3 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑,
此反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子時生成4mol鋁,即每生成1molAl轉(zhuǎn)移3mol電子,
設(shè)生成2.7t鋁時轉(zhuǎn)移電子xmol,
根據(jù):Al~3e-
1mol 3mol
2.7×106g÷27g/mol x mol
解得x═3×105mol,
故答案為:2Al2O3 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑;3×105mol.
點(diǎn)評 本題綜合考查了鋁熱反應(yīng)、氫氧化鋁的制備和性質(zhì),并考查了鋁的冶煉,綜合性較強(qiáng),難度適中.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上 | |
B. | 分子中的碳原子分別采取sp、sp2、sp3雜化,分子中共有10個不飽和碳原子 | |
C. | 最多有18個原子可能處在同一個平面上 | |
D. | 分子式為C11H6ClF3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 熱的純堿溶液可以去除餐具上的油污 | |
B. | 過氧化鈉可用做呼吸面具的供氧劑 | |
C. | 工業(yè)上用電解飽和食鹽水獲得金屬鈉 | |
D. | 氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
B. | 乙醇與鈉反應(yīng):2CH3CH2O-+2H++2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ | |
C. | 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |
D. | 苯酚溶液中加入溴水:+3B2→↓+3H++3Br- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷→一氯甲烷 | B. | 氯乙烯→聚氯乙烯 | ||
C. | 乙醇→乙醛 | D. | 對苯二甲酸,乙二醇→聚酯纖維 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ②③④⑤⑥ | C. | ②③ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | CH2ClCHO | D. | HOCH2CH2OH |
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