6．對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ-Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無(wú)色
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中溶液顏色先變?yōu)榛揖G色后迅速變?yōu)榧t色
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

分析 A．四氯化碳密度比水大；
B．氫氧化鋁不溶于弱堿；
C．溶液呈血紅色，而不是沉淀；
D．根據(jù)CaO吸水并放熱分析．

解答 解：A．碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，色層在下層，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水呈堿性，與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵與KSCN反應(yīng)生成Fe（SCN）3，溶液呈紅色，而不是生成沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．CaO吸水生成氫氧化鈣，飽和CuSO4溶液中水減少，會(huì)析出藍(lán)色晶體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意兩性氫氧化物的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
B．常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D．1 mol Cl2與1 mol Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Y+Z?2X；從反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，Z的反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是（　�。�
A．X：3s23P1   Y：3s23P5B．X：2s22P3   Y：2s22P4
C．X：3s23P1   Y：3s23P4D．X：3s2   Y：2s22P3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為（　�。�
離子Na+Al3+Cl-X
個(gè)數(shù)2aaab
A．NO3-、2aB．SO42-、2aC．OH-、2aD．SO42-、4a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）寫(xiě)出沉淀反應(yīng)器中生成氫氧化鎂的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
（2）若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處、導(dǎo)致濾紙破損漏斗中液面高于濾紙邊緣；
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；
（4）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備．

裝置B的主要作用是除去HCl；F中試劑的作用是吸收水蒸氣；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．烯烴A在一定條件下可以按下圖進(jìn)行：
已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br$→_{△}^{NaOH乙醇}$CH3CH2CH2CH2CH═CH2+HBr

已知：D為  ，F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體，加成HBr時(shí)F1有兩種加成產(chǎn)物，F(xiàn)2只有一種加成產(chǎn)物，G1和G2互為同分異構(gòu)體．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2C═C（CH3）2；
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號(hào)）②；
（3）框圖中屬于加成反應(yīng)的是①③④⑥⑦⑧；
（4）寫(xiě)出物質(zhì)D反應(yīng)到E的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O；
（5）G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O，還有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．該反應(yīng)物的一種重要用途為作光導(dǎo)纖維（或壓電材料；或光學(xué)儀器等）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過(guò)量銅單質(zhì)反應(yīng)后，全部轉(zhuǎn)化為Fe2+．涉及的離子方程式為（不必書(shū)寫(xiě)Cu2O與鹽酸的反應(yīng)）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水．
（3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為D（填序號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳
金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有關(guān)Cl和Cl-兩種粒子中說(shuō)法正確的是（　�。�
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同  ②核外電子數(shù)相同  ③最外層電子數(shù)相同  ④屬于同位素關(guān)系．
A．①B．②③C．①④D．①③

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