6．下列物質(zhì)的加工過(guò)程中，原料和產(chǎn)品中所含分子總數(shù)基本上相符的是（　�。�
A．石油的分餾B．石油裂化C．石油裂解D．煤的干餾

分析 分餾是物理變化，所以分子總數(shù)基本不變；而熱裂化、裂解的原理與裂化相同，均將較長(zhǎng)碳鏈的烴在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成短碳鏈烴的過(guò)程，所以分子數(shù)必定增加，以此來(lái)解答．

解答 解：A．分餾是物理變化，所以分子總數(shù)基本不變，故A正確；
B．裂化將較長(zhǎng)碳鏈的烴在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成短碳鏈烴的過(guò)程，所以分子數(shù)必定增加，故B錯(cuò)誤；
C．裂解的原理與裂化相同，所以分子數(shù)也會(huì)增加，故C錯(cuò)誤；
D．煤的干餾發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，生成粗苯、煤焦油等，分子數(shù)增多，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)，側(cè)重考查石油與煤的綜合利用，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）3膠體：向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾C．檢驗(yàn)食鹽中是否含有KIO3：取少量食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．證明在相同溫度下Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]：向10mL0.2 mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．下列溶液中，c（H+）由小到大的排列順序是③④①②
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液
③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，含有6.02×1024個(gè)電子的重水（D2O）的質(zhì)量約為18g
B．常溫下，0.5molAl與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為9.03×1022
C．標(biāo)況下，17g NH3和22.4LH2O含有相同的電子數(shù)
D．50mL0.5mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+數(shù)目和0.005mol F_所含電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究并有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的過(guò)程如圖所示：CO的燃燒熱△H2=-b kJ•mol-1，CH3OH的燃燒熱
△H3=-c kJ•mol-1．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）甲醇是一種可（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能團(tuán)的電子式是．
（2）CH3OH燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ•mol-1．
（3）H2的燃燒熱△H=$\frac{a+c-b}{2}$KJ/mol．
（4）一些化學(xué)鍵鍵能如下：C=O為d kJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol．則由以上數(shù)據(jù)有b=2f-d-$\frac{e}{2}$（用d、e、f的代數(shù)式表示）．
（5）H2和CO的混合氣體n mol，充分燃燒共放出Q kJ熱量，則混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）．
（6）CO與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在25℃時(shí)，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小比較正確的是（　　）
A．相等B．前者比后者大3倍
C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)反應(yīng) A2+B2=2AB 的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．斷裂 1 mol A-A 鍵和 1 mol B-B 鍵放出 x kJ 的能量
C．斷裂 2 mol A-B 鍵需要吸收 y kJ 的能量
D．2 mol AB 的總能量大于1 mol A2 和 1 mol B2 的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源．

（1）黃鐵礦在空氣中易被氧化，其反應(yīng)歷程可能為如圖1所示的四步：
①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
②d反應(yīng)的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用黃銅礦常溫細(xì)菌冶銅和高溫火法冶銅的流程如圖2所示：
①細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高Cu2+的浸出速率，
其原理如圖3所示：
Ⅰ．冶煉過(guò)程中，F(xiàn)eS2周邊溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．從CuFeS2析出S的反應(yīng)式是CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
②火法冶銅時(shí)，由Cu2S制得銅的化學(xué)方程式是Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖4．
相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應(yīng)中，△H1＞0（填“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．

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