Question

3．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＞0
• B． 其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$
• C． 其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
• D． 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 A、升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)；
B、由于前后氣體計(jì)量數(shù)之和不相等，容積增大，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
D、根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)生成的0.3mol的Z，可以計(jì)算出Z的濃度，得出60s內(nèi)Z的反應(yīng)速率，再根據(jù)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，得出答案．

解答 解：A、X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧幔�故△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、容積增大為20L，壓強(qiáng)減小為原來(lái)的一半，如果平衡不移動(dòng)則Z濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$，但是平衡向左移動(dòng)，Z濃度小于原來(lái)的$\frac{1}{2}$，故B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D、c（Z）=$\frac{0.3mol}{10L}$=0.03mol/L，所以v（Z）=$\frac{0.03mol/L}{60s}$=0.0005mol/（L•s），故v（X）=2v（Z）=0.001 mol•L^-1•s^-1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 考查外界條件溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，要求學(xué)生能根據(jù)題目所給的各種條件改變，來(lái)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，題目難度中等．