【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品.這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為(
A.元素
B.單質(zhì)
C.分子
D.氧化物

【答案】A
【解析】解:“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品,這些商品中所強(qiáng)調(diào)的碘、鐵、鈣、硒、氟,都是說明這些物質(zhì)的存在了這些元素,而不管以什么形式存在,或者便于說明如何存在,所以就用宏觀的元素種類來說明.因此理解為元素. 故選A.
物質(zhì)是由元素組成,由分子、原子、離子構(gòu)成,但物質(zhì)組成中涉及到的補(bǔ)鈣、補(bǔ)鐵等說法,都是關(guān)注物質(zhì)的組成元素.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Co及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下廢料中含有Al、Li、Co2O3Fe2O3等物質(zhì))。

已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請(qǐng)回答:

1步驟中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是__________。

2寫出步驟Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式:______。

3步驟Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF,還有______

4NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對(duì)步驟所起的作用是______。

5在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體CoC2O4·2H2O樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

①加熱到210 ℃時(shí),固體質(zhì)量減輕的原因是__________

②經(jīng)測(cè)定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物span>,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】宇宙飛船上常使用氫氧燃料電池,其電極總反應(yīng)式為:2H2+O2=2H2O;若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則下列敘述正確的是:

A. 此電池能見到淺藍(lán)色火焰 B. H2為正極,O2為負(fù)極

C. 工作時(shí)電解液中OH的物質(zhì)的量不斷增加 D. 電極反應(yīng)中: H2失電子; O2得電子

【答案】D

【解析】A.該電池中氫氣不燃燒,所以不能見到淺藍(lán)色火焰,A錯(cuò)誤;B.該原電池中,負(fù)極上通入氫氣,正極上通入氧氣,B錯(cuò)誤;C.電池反應(yīng)式為:2H2+O2=2H2O,根據(jù)方程式知,電解質(zhì)溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量不變,C錯(cuò)誤;D.負(fù)極上電極反應(yīng)式為:2H2+4OH--4e-=4H2O,正極上電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,所以負(fù)極上氫氣失電子,正極上氧氣得電子,D正確;答案選D。

點(diǎn)睛:本題考查燃料電池,明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性,有時(shí)還需要考慮交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。

型】單選題
結(jié)束】
21

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(scC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中正確的是 (   )

A. P1 > P2

B. 該反應(yīng)的ΔH < 0

C. 化學(xué)方程式系數(shù)ac+d

D. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:____________________。

(2)等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。

(3)已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________

(4)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

(5)體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應(yīng)完全后,所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸

【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <

【解析】1. Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子發(fā)生水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-,使溶液呈堿性,故答案為:CO32-+H2O HCO3-+OH-;

2.由表中數(shù)據(jù)可知,酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知,離子的水解程度:CO32>CN>HCO3>CH3COO,則等物質(zhì)的量濃度的ACH3COONa BNaCN CNa2CO3 DNaHCO3四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>C>B>D>A,故答案為:C>B>D>A

3.25℃時(shí),HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,二者恰好完全反應(yīng),得到NaCN溶液,因Na不水解而CN水解,所以c(Na)c(CN)CN水解使溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+)因鹽的水解反應(yīng)是微弱的,則c(CN-)>c(OH-),所以此溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);

4.A.常溫下,0.1 mol·L1CH3COOH 溶液加水稀釋,促進(jìn)醋酸的電離,使醋酸電離平衡正向移動(dòng),nH+增大,但cH+cCH3COO減小,A錯(cuò)誤;B. 根據(jù)Ka=可知 = ,根據(jù)A項(xiàng)分析可知,cCH3COO減小,因溫度不變,則Ka不變, = 增大,故B正確;C. c(H)·c(OH)= Kw,因溫度不變,則Kw不變,c(H)·c(OH)也不變,故C錯(cuò)誤;答案選B

5.pH相同的不同醋酸和鹽酸中,氫離子濃度相同,反應(yīng)剛開始時(shí),與Zn反應(yīng)速率的相同;因醋酸是弱酸,醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度,所以醋酸的濃度大于HCl的濃度,則所得氫氣的質(zhì)量:mH2鹽酸<mH2醋酸故答案為:=;<。

點(diǎn)睛:本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液中微粒濃度的大小比較,題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是第4小問,分析時(shí)既要結(jié)合平衡移動(dòng)原理,也要善于利用平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)進(jìn)行判斷,如比較c(H)/c(CH3COOH)時(shí),可以根據(jù)Ka=得出 = ,再根據(jù)cCH3COO減小,因溫度不變,則Ka不變 = 增大,可以快速解決此類問題。

型】
結(jié)束】
25

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見的化學(xué)試劑。

Ⅰ.測(cè)定中和熱.

(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)。

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序號(hào)).

A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ.酸堿中和滴定.

欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是__________________________。

(2)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________。

乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

(3)選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

(4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高___________(填序號(hào))。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定

B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定

D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù)

(5)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】保持溫度不變,用惰性電極電解足量飽和的Na2CO3溶液,一段時(shí)間后下列敘述正確的是( )

A.Na2CO3溶液的堿性增強(qiáng)

B.陽(yáng)極反應(yīng):CO32--2e+H2O = CO2+2OH

C.溶液中CO32-+H2O HCO3OH平衡不移動(dòng)

D.向溶液中加入一定量HCOOH的能復(fù)原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2SO2 等可以減少污染,變廢為寶。

(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

已知:CO2(g+3H2(gCH3OHg+H2OlH=akJmol﹣1;

2H2(g+O2(g2H2OlH=b kJmol﹣1;

則表示CH3OHg)燃燒的熱化學(xué)方程式為:

_______________________________________________________。

(2)光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g+COgCOCl2(gH < 0制備。圖1為實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:

①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率vCl2)=_______;

②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為__________,10min改變的條件是______

(3)利用氨水可以將SO2NO2吸收,原理如圖2所示:NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。

(4)以甲醇燃料電池為電源,粗硅為原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3,判斷A為電源的___極,電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填寫下列相關(guān)內(nèi)容:

(1)在常溫下,將體積為 VaL、pH 為 a 的稀硫酸和體積為 VbL、pH為 b 的燒堿溶液混合,若所得混合液為中性。如果 a+b=15,則 Va:Vb=_______。某溫度時(shí),水的離子積常數(shù) Kw=1×10-13.在此溫度下,將 pH=a 的硫酸溶液 VaL與 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合,若所得混合液為中性,如果 a+b=12,則 Va:Vb=_______

(2)中和相同體積,相同 pH 的 Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH 三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為 V1、V2、V3,則三種關(guān)系為______________(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示)。

(3)常溫下將 0.2mol/LHCl 溶液與 0.2mol/LMOH 溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的 pH=6,試回答以下問題:

①0.2mol/LHCl 溶液中由水電離出的 c(H+______0.2mol/LMOH 溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Cl-)-c(M+)=_______mol/L。

③已知 Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2. 現(xiàn)將 CaCl2 溶液與 0.02 mol·L-1Na2CO3 溶液等體積混合,生成 CaCO3 沉淀時(shí),所需 CaCl2 溶液的最小物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是(  )

A.NaSiPB.O2Mg2Al3

C.CaBaCa2D.ClFF

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡。縮小容器容積,對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是

A. 使SO3的濃度增大 B. 使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 使平衡常數(shù)K增大 D. 使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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