【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng):mA(g)+nB(g)cZ(g)ΔH的影響,以A和B的物質(zhì)的量之比為m:n開始反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.ΔH>0
B.m+n<c
C.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡常數(shù)減小
D.恒溫恒壓時(shí),向已達(dá)平衡的體系中加入少量Z(g),再次達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
【答案】C
【解析】
A. 由圖像可知,溫度升高,Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)反而降低,說明正反應(yīng)是放熱的,則△H<0,故A錯(cuò)誤;
B. 正反應(yīng)是放熱的,則△H<0,減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的,所以有m+n>c,故B錯(cuò)誤;
C. 升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快,但因正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以平衡常數(shù)減小,故C正確;
D. 在恒溫恒容條件下,向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),但Z的含量增大,故D錯(cuò)誤;
正確答案是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有M、N、P、Q四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
① M、N用導(dǎo)線相連后,同時(shí)插入硫酸銅溶液中,N極變粗
②P、Q用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀中,Q是電子流入的一極
③M、P相連后,同時(shí)浸入稀,P極產(chǎn)生大量氣泡
④N、Q相連后,同時(shí)浸入稀中,Q極發(fā)生氧化反應(yīng)
則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>
A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大
B.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;請(qǐng)回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是_____________________________________。(請(qǐng)用離子方程式加文字進(jìn)行描述)
(2)相同條件下,0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1molL﹣1 NH4HCO3中c(NH4+)。
(3)如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__________(填寫序號(hào))。
②25℃時(shí),0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=__________________ molL﹣1(寫出精確結(jié)果)。
(4)室溫時(shí),向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示:試分析圖2中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大是__________點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.生成的M和E的分子個(gè)數(shù)比為l:1
B.反應(yīng)中,氮元素和碳元素的化合價(jià)發(fā)生了改變
C.反應(yīng)前后元素的種類沒有改變,原子的個(gè)數(shù)發(fā)生了改變
D.R和M的化學(xué)性質(zhì)不同,其根本原因是分子不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )
大小相同的鐵片與pH相同鹽酸和醋酸反應(yīng),剛開始時(shí)醋酸和鹽酸產(chǎn)生H2速率相同;②室溫時(shí),0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3;③10mL1mol/L醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng);④常溫下,測(cè)得醋酸鈉溶液的pH>7;醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱;⑥常溫下,將pH=1的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)倍,測(cè)得醋酸的pH變化較小。
A.②④⑤⑥B.②④⑥C.①②④D.②⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO,某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。已知:BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃,遇水水解生成H3BO3和HCl,請(qǐng)回答下列問題:
(實(shí)驗(yàn)Ⅰ)制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO
(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。
(2)裝置J中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(實(shí)驗(yàn)Ⅱ)產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定
①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品,置于蒸餾水中完全水解,并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中
③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀;向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。
④以硝酸鐵為指示劑,用C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液。發(fā)生反應(yīng):Ag+ +SCN- =AgSCN↓。
⑤重復(fù)步驟②~④二次,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。
已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。
(3)步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是___________________。
(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________%。
(6)下列操作,可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。
A.步驟③中未加硝基苯
B.步驟①中配制100mL溶液時(shí),定容時(shí)俯視刻度線
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí),滴定前有氣泡,滴定后無氣泡
D.滴定剩余AgNO3溶液時(shí),KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 稀鹽酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | Ba(NO3)2溶液 | 驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀 |
C | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞溶液 | 氨氣的水溶液呈堿性 |
D | 濃硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇,已知:
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1;
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1;
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1;
則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___kJmol-1。
(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___(填寫序號(hào))。
a.使用催化劑 b.降低反應(yīng)溫度
c.增大體系壓強(qiáng) d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醛,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。
①P1___P2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______;
③100℃,達(dá)到平衡后,保持壓強(qiáng)P1不變的情況下,向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5a mol,則平衡___(填“向左”“不”或“想右”)移動(dòng)。
(4)利用原電池原理,用SO2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸,請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式___;
(5)Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7),現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合,若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液,電解原理示意圖如圖2所示。請(qǐng)寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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