【題目】下列化合物的分子中,所有原子都處于同一平面的是( )
A.四氟乙烯
B.甲苯
C.乙酸
D.甲烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和生成物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項(xiàng)中不正確的是( )
A. Mg與F2反應(yīng)的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1
C. MgBr2與Cl2反應(yīng)的ΔH<0 D. 化合物的熱穩(wěn)定順序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料。以CO2為原料可合成多種物質(zhì)。
(1)利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分CO、H2),重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol1
②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol1
③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol1
反應(yīng)CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ____。
(2)在一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中通入2 mol CO2和6 mol H2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如下圖所示。
①前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(H2)=____ mol∕(L·min)。
②能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____。
A.c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1
B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
D.混合氣體的密度不隨時間變化
③下列措施能使n(CH3OH) ∕n(CO2) 增大的是____。
A.升高溫度 B.恒溫恒容充入He(g)
C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容下,再充入1mol CO2、3mol H2
④該溫度下的平衡常數(shù)K=____(L∕mol)2。
(3)用100mL 0.25 mol∕L Na2CO3溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL的CO2氣體(溶液體積變化忽略不計(jì)),所得溶液中:c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=____ mol∕L(填數(shù)字)。
(4)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如圖所示。
① b電極的名稱是____。
② 請寫出電解時生成乙烯的電極反應(yīng)式____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是( )
A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)
B. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O(l)
C. C(s)+CO2(g)=2CO(g)
D. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,2L密閉容器中裝入2 molN2和足量的氫氣反應(yīng),2 min末時,測得N2為1 mol,該反應(yīng)的速率表示中,不正確的是( )
A. υ(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 B. υ(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
C. υ(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 D. υ(N2)=0.5 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按照下列圖表和有關(guān)要求回答問題:
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是_________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是_________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________。
(2) 甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。
Ⅰ.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH3
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | H-O | C-H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此計(jì)算ΔH1=_________kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,則ΔH3=______kJ·mol-1。
Ⅱ.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如上圖所示,寫出X電極的電極反應(yīng)式_______________。
(3) 下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: __________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是
A. 青銅 B. 陶瓷 C. 石墨 D. 水銀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A. 4.0 g H218O中所含電子數(shù)為2 NA
B. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA
C. 將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中,形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
D. 含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某致病細(xì)菌分泌的外毒素,無色,細(xì)針狀結(jié)晶,對小鼠和人體有很強(qiáng)的毒性,可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等癥狀,以致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
請據(jù)圖分析回答:
(1)該化合物中含有游離的___________個氨基,___________個羧基。
(2)該化合物是由___________個氨基酸組成的,區(qū)別這些氨基酸的種類依靠的是其結(jié)構(gòu)中的___________。
(3)組成該化合物的氨基酸有_________種,其中有_______個氨基酸的R基相同,這個R基是________。
(4)該化合物為___________肽化合物,含有___________個肽鍵。
(5)填寫虛線框內(nèi)結(jié)構(gòu)的名稱:A.______________________, B.______________________。
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