Question

下列說法正確的是（　　）

• A、硫酸銨溶液中c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（（H⁺）＞c（OH^-）
• B、10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入等體積、等濃度的氫氧化鈉后，溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；c（OH^-）=c（H⁺）
• C、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、碳酸鈉溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其溶液呈酸性，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒判斷；
B．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液呈堿性；
C．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以pH=3的鹽酸與pH=11的氨水中氨水的濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒．

解答：解：A．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），銨根離子較微弱，所以c（SO₄^2-）＞c（H⁺），所以該溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以pH=3的鹽酸與pH=11的氨水中氨水的濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，所以得c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來分析解答，難度中等．