【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下:
(1)酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為;“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為 .
(2)還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+ , 而本身被氧化為H2SO4 , 請完成該反應(yīng)的離子方程式:FeS2+14Fe3++H2O═15Fe2++SO + .
(3)氧化過程中,O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)為了確保鐵紅的質(zhì)量,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是(幾種離子沉淀的pH見下表);濾液B可以回收的物質(zhì)有(寫化學(xué)式) .
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
【答案】
(1)Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4) 3+3H2O;SiO2
(2)8;2;16H+
(3)4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe(OH)3↓(或Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)
(4)3.2~3.8(或之間的數(shù)據(jù)值);Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4
【解析】解:(1)氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4) 3+3H2O;硫酸渣中只有二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng),所以“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2 , 所以答案是:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4) 3+3H2O;SiO2; (2)FeS2 中的S元素的化合價是﹣1價,生成物中Fe的化合價是+2價,S的化合價是+6價,整體升高14價,而Fe3+的化合價降低1價,根據(jù)升降化合價總數(shù)相等,所以Fe3+的系數(shù)是14,則SO42﹣的系數(shù)是2,再根據(jù)元素守恒和電荷守恒判斷生成物中還有氫離子,其系數(shù)為16,則水的系數(shù)是8,配平后的反應(yīng)為:FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+ , 所以答案是:8;2;16H+;(3)Fe2+與OH﹣反應(yīng)生成4Fe(OH)2 , Fe(OH)2不穩(wěn)定易被氧氣氧化為Fe(OH)3 , 用化合價升價法配平方程式為:4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe(OH)3↓;(或Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3),
所以答案是:4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe(OH)3↓(或Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3);(4)根據(jù)幾種離子沉淀的pH,使Fe3+沉淀完全的PH為3.2,其他離子開始沉淀PH為3.8,因此所選PH因介于3.2和3.8之間;
未沉淀的離子為:Na+、Mg2+、Al3+ , 故濾液B可以回收的物質(zhì)有:Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4 ,
所以答案是:3.2~3.8(或之間的數(shù)據(jù)值);Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4 .
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【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g,平均相對分子質(zhì)量為25.使混合氣通過足量溴水,溴水增重8.4g.則混合氣中的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是 , 物質(zhì)的量是 .
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【題目】A、B、C是單質(zhì),其中A是金屬,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A______________,B___________,乙__________,丁_________;
(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________;
②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________;
(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中,產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L,則消耗的A的物質(zhì)的量為________,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。
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【題目】某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液,其中能實現(xiàn)的是( )
A. Fe2+、NH4+、 Cl-、OH-B. K+、 H+、SO42-、 OH-
C. Na+、 Fe2+、Fe3+、NO3-D. K+、HCO3-、 MnO4-、 H+
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 , 他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
(1)SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是(填離子符號),參加反應(yīng)的SO2 和Fe3+的物質(zhì)的量之比是 .
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是(雙選,填序號).
A.Na2SO3溶液與HNO3
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒
D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是 .
(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有(雙選,填序號).A蒸發(fā)皿 B 石棉網(wǎng) C 漏斗 D 燒杯 E 玻璃棒 F 坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2 , 為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實驗:方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去.
方案②:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.
方案③:往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2 , 產(chǎn)生白色沉淀.
上述方案不合理的一個是 , 原因是 .
(6)上述裝置中能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 .
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【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制城法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl.工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等
D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性
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【題目】如圖是常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì);A、B、E和丁均為化合物;B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體且1mol E中含有 10mol電子.乙和丁為黑色固體,將它們混和加熱后發(fā)現(xiàn)固體由黑色變?yōu)榧t色
(1)寫出化學(xué)式:甲;乙;丙;
(2)丁的摩爾質(zhì)量為 .
(3)寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式:
(4)有學(xué)生將乙和丁混和加熱后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96L,測得該氣體對氫氣的相對密度為16,若將氣體通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀物g.
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【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為( )
A.2:1:2
B.1:2:2
C.2:2:1
D.9:2:4
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【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是( )
A.6.72L CO
B.6.6gCO2
C.8gSO3
D.9.8gH2SO4
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