氨水中有下列平衡NH3?H2O?NH4++OH-，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且NH4+濃度增大的是（　　）
分析：氨水中存在平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡左移銨根離子濃度增大，可以加入銨根離子；
解答：解：A、加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，平衡左移，銨根離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B、加入鹽酸，促進(jìn)電離，平衡右向移動(dòng)，銨根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C、加入氯化銨，銨根離子濃度增大，平衡左移，故C正確；
D、加入同濃度氨水，平衡不動(dòng)，銨根離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?德州一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能星變化示意圖（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
請(qǐng)寫(xiě)出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
；
（2）圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；
②由圖2可知，b、c各有一個(gè)條件與a不同，則c的條件改變可能是
升高溫度
升高溫度
；試寫(xiě)出判斷b與a條件不同的理由
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以ba條件下達(dá)到平衡狀態(tài)氮?dú)獾臐舛认嗤?/div>
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以ba條件下達(dá)到平衡狀態(tài)氮?dú)獾臐舛认嗤?/div>；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度（T）的關(guān)系如 下表：
T/（K） 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
①試確定K1的相對(duì)大小，K1
＜
＜
4.1x106（填寫(xiě)“＞”“-”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
AC
AC
 （填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
②25°C時(shí)，將PH=x氨水與pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液 中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A．[SO
 
2-
4
]＞[NH
 
+
4
]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH
 
+
4
]+[H+]＞[SO
 
2-
4
]+[OH-]
D．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[H+]＞[OH-]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列為實(shí)驗(yàn)室制取、干燥和收集氨氣的裝置．
（1）裝置A中向燒瓶中添加液態(tài)試劑的儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
；儀器的連接順序?yàn)閍→
b→c→e→d
b→c→e→d
．若液態(tài)試劑是濃氨水，則燒瓶中所加的一種固體試劑可以是
氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰
氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰
．
（2）某同學(xué)稱取2g氯化銨固體置于燒瓶中，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方，組裝好裝置后，向燒瓶?jī)?nèi)滴加水，也能得到氨氣．下面為該方法制取氨氣的原因分析，其中合理的是
①②③④
①②③④
（填序號(hào)）．
①在氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
 
+
4
+OH-，NaOH使平衡向左移動(dòng)
②在氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
 
+
4
+OH-，NH4Cl使平衡向左移動(dòng)
③NaOH固體溶于水時(shí)放熱，使體系的溫度升高，NH3的溶解度減小，會(huì)有部分NH3逸出
④NH4Cl與NaOH在此情況下可反應(yīng)生成NH3，即NH
 
+
4
+OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向_______移動(dòng)，OH-的濃度_______，NH的濃度_______。

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向_______移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有_______、_______、_______。

（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_______移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷 題型：填空題

（Ⅰ）化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－
向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向　      移動(dòng)，OH－的濃度         
向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向         移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是    
（3）向Mg(OH)2的懸濁液中加入NH4Cl溶液，現(xiàn)象                        ，原
因?yàn)?u>                                                    
（Ⅱ）某二元酸 H2A 的電離方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）H2A是          （填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）
（2）Na2A 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                                     ；
（3）NaHA 溶液顯    （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                       ；
（4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能  0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                   ；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷 題型：填空題

（Ⅰ）化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡

（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－

向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向　       移動(dòng)，OH－的濃度         

向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向          移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯

化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程

式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是    

_                       _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向Mg(OH)2的懸濁液中加入NH4Cl溶液，現(xiàn)象                         ，原

因?yàn)?u>                                                                    

                                                                      。

（Ⅱ）某二元酸 H2A 的電離方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列問(wèn)題：

（1）H2A是           （填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）

（2）Na2A 溶液顯      （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）                                      ；

（3）NaHA 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）                        ；

（4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)

的量濃度可能    0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                                                              ；

（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                               。

 

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