14．a(chǎn) g水中含有b個(gè)氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)為（　�。�
A．9a/b mol-1B．9b/a 1mol-1C．b/a mol-1D．a/bmol-

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合水分子的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：n（H）=2n（H2O）=$\frac{a}{18}$×2mol，
NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{\frac{a}{18}×2mol}$=$\frac{9b}{a}$/mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并注意不同字母表示的意義來解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．I．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是①③（填序號(hào)）．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液的混合物可用過濾的方法分離；
③用濕潤的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，測(cè)量值可能比真實(shí)值小；
④用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL；
⑤在實(shí)驗(yàn)室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，為加快反應(yīng)速率而不影響H2的品質(zhì)，可向溶液中加適量Cu（NO3）2晶體．
Ⅱ．將某98%的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24h后，取出5mL濃硫酸與18mL 9 mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該硫酸樣品露置24h后，其物質(zhì)的量濃度是16.2mol•L-1．
（2）若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達(dá)到目的是bd（填序號(hào)）．
a．常溫下加入銅片    b．常溫下加入鐵片
c．常溫下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上
（3）工業(yè)上利用過量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)，請(qǐng)寫出該過程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O或SO3+2NH3•H2O=SO42-+2NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有1.8克水，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下電解產(chǎn)生的氫氣能夠還原多少物質(zhì)的量的氧化銅？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用來檢驗(yàn)Fe3+是否存在的最佳試劑是（　　）
A．H2SB．NaOHC．Na2CO3D．KSCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．影響反應(yīng)速率的因素內(nèi)因是物質(zhì)的性質(zhì)外因是溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、固體表面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配置1.0mol/L的氫氧化鈉溶液500ml，回答下面問題：
（1）簡要敘述該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟；
①計(jì)算；   ②稱量；   ③溶解冷卻；
④移液；   ⑤洗滌；   ⑥定容；
⑦搖勻裝瓶；
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：500mL）、托盤天平，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成實(shí)驗(yàn)請(qǐng)寫出天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D  4種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．在元素周期表中，A原子半徑最小，A與C是同主族元素，B與D也是同主族元素，B、D兩元素的原子序數(shù)之和是A、C兩元素的原子序數(shù)之和的兩倍，D元素的單質(zhì)是淡黃色固體．
（1）B、C、D原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞S＞O．（填元素符號(hào)）
（2）寫出化合物A2B電子式：．
（3）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：．
（4）元素周期表位于對(duì)角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對(duì)角線規(guī)則．根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．
①寫出Be與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（　�。�
A．硼和硅B．鋁和鐵C．鈹和鋁D．銅和金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn) （℃）水
水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶
醋酸酐102139.4（沸點(diǎn)）反應(yīng)
乙烯水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）合成阿斯匹林時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．
另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法．方法如下：

（4）改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示
①使用溫度計(jì)的目的是控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解．冷凝水的流進(jìn)方向是b．（填“b”或“c”）．
②重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)要比原方案少的原因水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結(jié)晶時(shí)大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結(jié)晶出來．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍(lán)色，則含水楊酸．
（6）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%．

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