10．某有機(jī)物A的分子式為C4H8O2，已知A?E有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
試回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是乙酸乙酯．
（2）寫出D→E的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

分析 有機(jī)物A的分子式為C4H8O2，它能在NaOH溶液中發(fā)生水解生成B與D，則A屬于酯，B與鹽酸反應(yīng)得到C，D連續(xù)氧化也得到C，則D為醇、C為羧酸，且二者均含有2個(gè)碳原子，故B為CH3COONa，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，A為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．

解答 解：有機(jī)物A的分子式為C4H8O2，它能在NaOH溶液中發(fā)生水解生成B與D，則A屬于酯，B與鹽酸反應(yīng)得到C，D連續(xù)氧化也得到C，則D為醇、C為羧酸，且二者均含有2個(gè)碳原子，故B為CH3COONa，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，A為CH3COOCH2CH3，
（1）A為CH3COOCH2CH3，名稱為：乙酸乙酯，故答案為：乙酸乙酯；
（2）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，涉及醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是掌握官能團(tuán)性質(zhì)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．充分利用能源，提高原子利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學(xué)”的基本要求．下述做法主要是從“綠色化學(xué)”角度考慮的是（　�。�
①實(shí)驗(yàn)室短時(shí)間保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，常向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸；
②用稀硝酸代替濃硝酸溶解廢銅屑中的銅；
③用印刷電路的廢液溶解廢鐵屑制氯化亞鐵并回收銅；
④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮?dú)庠傺h(huán)使用．
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知N2H4在氧氣中完全燃燒有氮?dú)馍桑甆2H4完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+O2=N2+2H2O．
（2）圖1是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2．則通入N2的一極應(yīng)與外接直流電的負(fù)極相連．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B的最高價(jià)含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
（1）X在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞S＞N＞O＞H；化合物Y2X2的電子式為．
（2）X、Z的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是H2O；原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)可生成Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（5）寫出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的是（　�。�
A．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過(guò)濾
B．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液
C．提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：將混合物溶于熱水中，再冷卻、結(jié)晶并過(guò)濾
D．除去氮?dú)庵谢煊械难鯕猓簩⒒旌蠚怏w通過(guò)灼熱的銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．B的氫化物H2B是一種最常見(jiàn)的無(wú)色液體，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C在元素周期表的第三周期ⅣA族．
（2）在五種元素中，能形成的最簡(jiǎn)單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）已知破壞1molH2分子中的化學(xué)鍵需吸收aKJ熱量，破壞1molB2分子中的化學(xué)鍵需吸收bKJ熱量．破壞1molH-B需吸收cKJ熱量，則1gH2在B2中完全燃燒放出的熱量為$\frac{（4c-2a-b）}{4}$kJ．
（5）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：2．肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鑒別甲烷和乙烯兩種氣體，最簡(jiǎn)便的方法是（　　）
A．通入稀硫酸中B．通入NaOH溶液中
C．與Cl2混合光照D．通入酸性KMnO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解氯化銅溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
B．燃料電池負(fù)極加入或通入的物質(zhì)是助燃物
C．原電池中電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)溶液流入正極
D．用惰性電極電解硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置適合于（　�。�
A．用NH4C1和Ca（OH）2反應(yīng)制取NH3B．用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取C12
C．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2D．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2

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