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在298K時，向V L真空容器內通入n mol SO2和m mol H2S，若5n＝m，且反應后氧化產物與還原產物的質量和為48g．則n，m之和為

[　　]

A．1
B．2
C．3
D．4
答案：C
解析：

 導解：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O知當5n＝m時，H2S過量，以SO2的量計算知生成S 3n mol，依題意3n×32＝48，得n＝ ，故n＋m＝ ＋ ×5＝3

導解：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O知當5n＝m時，H2S過量，以SO2的量計算知生成S 3n mol，依題意3n×32＝48，得n＝，故n＋m＝＋×5＝3．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農業(yè)生產、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T 298K 398K 498K …
K 4.1×106 K1 K2 …
①比較K1、K2的大�。篕1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
acd
acd
（填序號）．
a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．v正（N2）=3v逆（H2）
c．容器內壓強保持不變       d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
③若維持容器的體積不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向
正反應
正反應
方向移動．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）
＞
＞
 Ksp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①寫出肼的電子式
，它屬于
極
極
性分子．
②298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應的熱化學方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
．
③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H+的固體電解質，請寫出負極反應式
N2H4-4e-═N2+4H+
N2H4-4e-═N2+4H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?臨沂一模）氨氣在農業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家．

（1）如圖1表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據此請回答：
①寫出氮氣與氫氣合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）
 催化劑 
.
 
2NH3（g）△H═-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
 催化劑 
.
 
2NH3（g）△H═-92kJ/mol

②對于合成氨的反應下列說法正確的是
CD
CD
（填編號）
A、該反應在任意條件下都可以自發(fā)進行
B、加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小
C、若反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2，K1＞K2
D、該反應屬于人工固氮
（2）現在普遍應用的工業(yè)合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應物的轉化率不高．
①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正方向移動的措施是
D
D
（填編號）
A、使用的更高效催化劑
B、升高溫度
C、及時分離出氨氣
D、沖入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
②若在某溫度下、2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應，如圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線．用H2表示0～10min內該反應的平速率v（H2）=
0.06mol/（L?min）
0.06mol/（L?min）
．從1min起，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
D
D
（填編號）
A、a  B、b   C、c   D、d
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下吧氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到500℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質理用吸附在它內外表面上的金屬但多晶薄膜像電噪，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氮（裝置如圖3）．
請回答：鎧電極是電解池的
陰
陰
極（填“陽“或“陰“），該極上的電極反應式是
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據相關信息回答問題．
（1）關于反應物之間的定量關系的研究：已知反應：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應的離子方程式為：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

（2）關于反應速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．
②科學研究發(fā)現納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時段產生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則前20min的反應速率 v（H2O）=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
；達平衡時，至少需要吸收的光能為
0.968
0.968
kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請回答：
I：t4-t5階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強
，
II：B的起始物質的量為
0.04mol
0.04mol
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省渭南市高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）下圖是在101kPa，298k條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化示意圖。

已知：① N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol

② 2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）   △H=-112.3kJ/mol

則在298k時，反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H＝        。

（2）將0.20mol NO2和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說法正確的是           。（填序號）

a.容器內的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡

b.當向容器中加再充入0.20mol NO時，平衡向正反應方向移動，K值增大

c.升高溫度后，K值減小，NO2的轉化率減小

d.向該容器內充入He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應反應速率增大

②計算產物NO在0～2min時平均反應速率v(NO)=     mol·L-1·min-1；

③第4min時改變的反應條件為      （填“升溫”、“降溫”）；

④計算反應在第6min時的平衡常數K=      。若保持溫度不變，此時再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將      移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。其負極的反應式為      ，當有0.25molSO2被吸收，則通過質子（H+）交換膜的H+的物質的量為       。

（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其KSP=2.8×10-9mol2/L2�，F將2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaC12溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入CaC12溶液的最小濃度為       。

 

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