Question

物質結構的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈．
（1）如圖是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖．其中硼B(yǎng)元素是

 

（填圖中元素代號）．
（2）乙二酸俗名草酸，是最簡單的有機二元酸之一，結構簡式為，草酸鈉晶體中存在

 

（填圖中元素代號）．

A．金屬鍵B．非極性鍵 C．鍵D．范德華力  E．氫鍵  F．離子鍵
（3）氧化鋯（ZrO₂）材料具有高硬度，高強度，高韌性，極高的耐磨性及耐化學腐蝕性，氧化鋯陶瓷在許多領域獲得廣泛應用．鋯石與鈦同族的第五周期元素，鋯原子的價電子排布式為

 

．
（4）含氧酸可電離的氫原子來自羥基，碳酸的結構式可表達為

 

；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，則碳原子的雜化類型是

 

．
（5）PtCl₄和氨水反應可獲得PtCl₄?4NH₃，PtCl₄?4NH₃是一種配合物．100mL0.1mol?L^-1 PtCl₄?4NH₃溶液中滴加足量AgNO₃溶液可產生2.87g白色沉淀．該配合物溶于水的電離方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素；（2）同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵一個π鍵；
（3）鋯是40號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫價電子排布式；
（4）根據(jù)題目信息書寫碳酸的結構式，根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化類型；
（5）滴加足量AgNO₃溶液可產生2.87g白色沉淀為AgCl沉淀，據(jù)此分析．

解答：解：（1）根據(jù)圖片知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以硼B(yǎng)元素是⑤，②為氮元素，③為氧元素，
故答案為：⑤；
（2）草酸鈉晶體中含有鈉離子和乙二酸根離子之間的離子鍵，含有碳氧單鍵中氧和碳之間的極性共價鍵，含有碳碳單鍵中的非極性共價鍵，碳氧雙鍵中存在含有一個σ鍵一個π鍵，
故答案為：BCF；
（3）鋯是40號元素，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，4p⁶4d²5s²，價電子排布式為為4d²5s²，故答案為：4d²5s²；
（4）含氧酸可電離的氫原子來自羥基，碳酸為二元弱酸，分子中必含有兩個羥基，所以碳酸結構式為：，該化合物中連接雙鍵的碳原子含有3個σ鍵，為sp²雜化，
故答案為：； sp²；
（5）n（AgCl）=

2.87g

143.5mol/L

=0.02mol，100mL0.1mol?L^-1 PtCl₄?4NH₃中n（PtCl₄?4NH₃）=0.01mol，則1mol配合物可電離出2mol氯離子，所以電離方程式為：〔PtCl₂（NH₃）₄〕Cl₂=〔PtCl₂（NH₃）₄〕²⁺+2Cl^-，
故答案為：〔PtCl₂（NH₃）₄〕Cl₂=〔PtCl₂（NH₃）₄〕²⁺+2Cl^-．

點評：本題考查了第一電離能的大小比較，核外電子排布式，根據(jù)化合物的化學式判斷化學鍵，雜化類型計算，配合物的電離等知識，解答本題要注意把握題給信息結合相關的基礎知識為解答該題的關鍵，題目難度中等．