13．下表中對離子方程式的評價不合理的是
選項化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價
ANaClO溶液中通往少量的SO2：
ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+		錯誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+
B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O		正確
CNH4Al（SO4）2溶液中滴入少量NaOH溶液
NH4++OH-=NH3•H2O		錯誤，OH-首先和Al3+反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀
D用惰性電極電解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+		正確
（　�。�
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫完全反應(yīng)；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
C．少量NaOH溶液，銨根離子不反應(yīng)；
D．用惰性電極電解CuCl2溶液，生成Cu和氯氣．

解答 解：A．NaClO溶液中通往少量的SO2的離子方程式為SO2+3ClO-+H2O═SO42-+2HClO+2Cl-，評價合理，故A不選；
B．用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，評價合理，故B不選；
C．NH4Al（SO4）2溶液中滴入少量NaOH溶液的離子反應(yīng)為3OH-+Al3+=Al（OH）3↓，評價合理，故C不選；
D．用惰性電極電解CuCl2溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑，評價不合理，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入CuSO4溶液里，當(dāng)電池中有0.2mol電子通過時，負(fù)極質(zhì)量的變化是（　�。�
A．增加6.5gB．減少6.5gC．減少5.6gD．增加6.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．向銅片中加入某濃度的硫酸120mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量的鋅粉，使之完全反應(yīng)收集到標(biāo)況下2.24L，過濾后得固體，干燥后質(zhì)量減輕了0.75g，求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到Na2S．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）根據(jù)已知的反應(yīng)①②寫出炭還原CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（3）鹽酸能溶解 BaS固體的原因是加入稀鹽酸后，S2-+2H+=H2S↑，破壞了BaS的溶解平衡，使溶解平衡向正方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2所示．
反應(yīng)放出$\frac{3}{4}$氣體所需時間約為2.5 min．
（4）計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度0.11 mol•L-1mol/L．（請保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．CO2分子比例模型：B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．NH4Cl的電子式為D．中子數(shù)為20的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下表列出了A～R九種元素在周期表中的位置，請按要求回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
EF
ACDGR
BH
（1）已知A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則A、C、G、F四種元素按離子半徑由大到小的順序排列為r（Cl-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Mg2+）；（用“微粒符號”填空）
（2）這九種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4、堿性最強(qiáng)的是KOH；（用“化學(xué)式”填空）
（3）F、G、H三種元素對應(yīng)氫化物中沸點最高的是HF，原因是HF分子間既有范德華力也存在氫鍵而氯化氫、溴化氫的分子間只有范德華力沒有氫鍵，氫鍵是一種比范德華力要稍強(qiáng)的作用；
（4）實驗室檢驗B元素需要用到的特殊用品為藍(lán)色鈷玻璃；
（5）請用電子式表示化合物CF2的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精B．生理鹽水C．碘酒D．冰水混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．鉀和水反應(yīng)：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
B．氯化鋁溶液加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．將Cl2通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++2OHˉ+Cu2++SO42ˉ=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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